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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.E - Ex. 29

E.29 O rei de Zircônia, como é natural, gosta do elemento zircônio e estabeleceu uma definição independente do mol baseado no zircônio. A massa de uma átomo de zircônio-90 é 1,4 929 × 10 - 22 g. Se o zircônio fosse o padrão usado para definir a massa molar ( em vez do carbono-12 ), 1mol seria definido como a quantidade de substância que cotem o número de entidades igual ao número de átomos de exatos 90 g de zircônio-90. Neste caso, qual seria (a) a massa molar do carbono-12? (b) a massa molar (média) do ouro?

Passo 1

  1. Precisamos definir primeiro o número de zircônio em 90g da substância.

    2. N ú m e r o   d e   á t o m o s = m a s s a   d e   Z r m a s s a   d e   u m   á t o m o   d e   Z r

    N ú m e r o   d e   á t o m o s = 90   g   Z r 1,4929 × 10 - 22   g / a t o m o = 6,0285 × 10 23   á t o m o s   d e   Z r

    Assim:

    1   m o l C = 6,0285 × 10 23   á t o m o s   d e   C

    Passo 2

    Temos por definição que:

    M a s s a   m o l a r = m a s s a   d e   u m   á t o m o   d e   C × n ú m e r o   d e   á t o m o s   d e   C   p o r   m o l .

    Lembre-se que: a massa de um átomo é obtida por meio da sua massa molar dividida pelo número de Avogadro.

    M(C-12) = 1,99265 × 10 - 23 g   × ( 6,0285 × 10 23 m o l - 1 )

    = 12,013   g . m o l - 1

    Passo 3

  2. 1   m o l   d e   o u r o = 6,0285 × 10 23   á t o m o s   d e   o u r o  

M a s s a   m o l a r = m a s s a   d e   u m   á t o m o   d e   A u × n ú m e r o   d e   á t o m o s   d e   A u   p o r   m o l .

Lembre-se que: a massa de um átomo é obtida por meio da sua massa molar dividida pelo número de Avogadro.

M(Au) = 3,270785 × 10 - 22 g × 6,0285 × 10 23 m o l - 1

= 197,18   g . m o l - 1

Resposta

  1. 12,013   g . m o l - 1 .
  2. 197,18   g . m o l - 1 .
Ver Outros Exercícios desse livro

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