Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 4.Questões e Problemas - Ex. 7
Encontre o número de mols das espécies indicadas em:
a. 4,96 g de B₂O₃.
b. 333 mg de Na₂B₄O₇. 10H₂O.
c. 8,75 g de Mn₃O₄.
d. 167,2 mg de CaC₂O₄.
Passo 1
Eai, gente, beleza??
No exercício de hoje só vai ser preciso resolver regras de três, mas com muita atenção as unidades de medida e cálculos de massa molar!!
a. A primeira parte é achar a massa molar do B₂O₃, assim:
B₂O₃= 2.10,81+ 15,999.3= 69,617 g/mol.
Tendo achado o valor da massa molar, podemos montar a regra de três:
69,617 g ----- 1 mol
4,96 g ----- x mol
x= = 0,0712 mol
Passo 2
b. Nessa letra a gente tem que se atentar com as unidades de medida, mas principalmente com o fato desse composto ser hidratado, e por isso ter que somar das moléculas de água na massa molar!
Antes de tudo, transformamos a unidade de medida de mg para g, assim:
333 mg= 333x10¯³ g= 0,333 g
Agora é basicamente uma regra de três, mas para montar ela é preciso saber o valor da massa molar, assim:
Na₂B₄O₇. 10H₂O= 2.22,99+ 4.10,81+ 7.15,999+ 10( 2.1,008+ 15,999)= 381,363 g/mol.
Feito isso, agora só precisamos montar a regra de três:
381,363 g ----- 1 mol
0,333 g ----- x mol
x= = 8,73x10¯⁴ mol
Passo 3
c. Aqui antes de tudo, precisamos calcular a massa molar do composto:
Mn₃O₄= 3.54,938+ 4.15,999= 228,81 g/mol.
Com isso, só precisa montar a regra de três:
228,81 g ----- 1 mol
8,75 g ----- x mol
x= = 0,038 mol
Passo 4
d. Nessa letra a gente precisa ter atenção com as unidades de medida, então antes de tudo temos que fazer a transformação:
167,2 mg= 0,1672 g
E antes de montar a regra de três é preciso calcular a massa molar do composto:
CaC₂O₄= 40,078+ 12,011.2+ 15,999.4= 128,096 g/mol.
Com tudo isso, já podemos montar a regra de três:
128,096 g ----- 1 mol
0,1672 g ----- x mol
x= mol
Moleza né gente?? Bora para mais uma!!
Resposta
a. 0,0712 mol.
b. 8,73x10¯⁴ mol.
c. 0,038 mol.
d. mol.