Enunciado
Química - Russel, Quimica Geral - Vol 2- Ed: 1º - Capítulo 14.Problemas Adicionais - Ex. 39
Escreva as condições de equilíbrio usando pressões parciais:
a) 2 SO2(g) ↔ S2(g) + 2 O2(g),
b) SO2(g) ↔ ½ S2(g) + O2(g),
c) S2(g) + 2 O2(g) ↔ 2 SO2(g),
d) ½ S2(g) + O2(g) ↔ SO2(g).
Passo 1
Para descrever as condições de equilíbrio de cada reação precisamos explicitar as suas constantes de equilíbrio. Como os reagentes e produtos nas 4 reações são gasosos, a constante que usaremos será o Kp, e ele será explicitado em função das pressões parciais.
Lembre-se que o Kp tem a mesma expressão que o Kc, só que ao invés de usarmos concentração nós usamos pressão parcial. Ou seja, o Kp é o produto das pressões parciais dos produtos sobre o produto das pressões parciais dos reagentes.
a)2 SO2(g) ↔ S2(g) + 2 O2(g)
b) SO2(g) ↔ ½ S2(g) + O2(g),
c) S2(g) + 2 O2(g) ↔ 2 SO2(g),
d) ½ S2(g) + O2(g) ↔ SO2(g)
Resposta
a)
b)
c)
d)