Qual é a forma da molécula do cloreto de tionila, ? O enxofre é o átomo central. (b) Quantos ângulos de ligação diferentes existem na molécula? (c) Quais são os valores esperados para os ângulos e ?
Passo 1
Fala galera, tudo bem? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá:
Logo de cara, o enunciado já nos diz que o enxofre é o átomo central do cloreto de tionila. Então vamos ter o enxofre cercado pelos átomos de oxigênio, ficando assim:
Como existe um par de elétrons livres e três ligantes, então podemos esperar a forma pirâmide trigonal.
Passo 2
Vamos ver aqui rapidinho os valores dos ângulos da nossa molécula:
Apesar do arranjo ser tetraédrico, a geometria da molécula é a piramidal pois ele apresenta 3 pares de elétrons ligantes e 1 par de elétron não ligante.
Com isso é esperado um ângulo entorno de 107,5º para o e um ângulo entorno de 96,5º para o .
“Ah, mas por que essa diferença?”
Bom, no caso o oxigênio faz uma ligação dupla com o enxofre e os cloros fazem uma ligação simples.
A ligação dupla acaba “preenchendo” uma região maior no espaço, gerando uma repulsão maior com os elétrons próximos, fazendo com que o ângulo seja maior em comparação ao do .
Resposta
Forma pirâmide trigonal
109,5°
107,5º para o
96,5º para o