Qual é a forma da molécula do cloreto de tionila, S O C l 2 ? O enxofre é o átomo central. (b) Quantos ângulos de ligação O S C l diferentes existem na molécula? (c) Quais são os valores esperados para os ângulos O S C l e C l S C l ?

Passo 1

Fala galera, tudo bem? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá:

Logo de cara, o enunciado já nos diz que o enxofre é o átomo central do cloreto de tionila. Então vamos ter o enxofre cercado pelos átomos de oxigênio, ficando assim:

Como existe um par de elétrons livres e três ligantes, então podemos esperar a forma pirâmide trigonal.

Passo 2

Vamos ver aqui rapidinho os valores dos ângulos da nossa molécula:

Apesar do arranjo ser tetraédrico, a geometria da molécula é a piramidal pois ele apresenta 3 pares de elétrons ligantes e 1 par de elétron não ligante.

Com isso é esperado um ângulo entorno de 107,5º para o O S C l e um ângulo entorno de 96,5º para o C l S C l .

“Ah, mas por que essa diferença?”

Bom, no caso o oxigênio faz uma ligação dupla com o enxofre e os cloros fazem uma ligação simples.

A ligação dupla acaba “preenchendo” uma região maior no espaço, gerando uma repulsão maior com os elétrons próximos, fazendo com que o ângulo O S C l seja maior em comparação ao do C l S C l .

Resposta

Forma pirâmide trigonal

109,5°

107,5º para o O S C l

96,5º para o C l S C l