Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 29
O gás dióxido de carbono dissolvido em uma amostra de água em um recipiente parcialmente cheio e lacrado entrou em equilíbrio com sua pressão parcial no ar que está acima da solução. Explique o que acontece à solubilidade do CO2 se (a) a pressão parcial do gás dobra por adição de mais CO2; (b) a pressão total do líquido dobra por adição de Nitrogênio.
Passo 1
O item a é bem intuitivo, vamos utilizar a lei de Henry.
Logo percebemos que a solubilidade e a pressão parcial são diretamente proporcionais. Isso significa que se dobrarmos a pressão parcial, também dobraremos a solubilidade.
Passo 2
No item b, a pressão total do líquido aumenta por conta de adição de Nitrogênio. Mas pera aí, neste caso a pressão parcial do dióxido de carbono não muda, nem a concentração do mesmo. Logo, temos que a solubilidade se matêm inalterada.
Resposta
(a) A solubilidade dobra
(b) Se mantem inalterada