Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 22.Questões e Problemas - Ex. 33
O I2 gerado eletroliticamente foi empregado na determinação da quantidade de H2S em 100,0 mL de água salobra. Após a adição de um excesso de KI, a titulação precisou de uma corrente constante de 36,32 mA por 10,12 min. A reação é
Expresse os resultados da análise em termos de ppm de H2S
Passo 1
Nesta tarefa, precisamos calcular a concentração de em ppm.
Primeiro, vamos calcular a massa de combinando duas equações. Em seguida, calcularemos a concentração de massa dividindo a massa e o volume da solução. Por fim, converteremos a concentração em massa (g/L) para concentração em ppm.
Combinaremos duas equações para calcular o tempo necessário para depositar duas espécies notadas.
A primeira equação que vamos usar para calcular o número de íons é:
Relação entre mols e massa:
onde n é o número de mols, m é a massa e M é a massa molar.
A segunda equação que vamos usar é:
Relação entre mols e corrente elétrica:
onde I é a corrente elétrica, t é o tempo, z é a carga de um íon e F é a constante de Faraday.
Agora podemos prosseguir no cálculo do tempo. Insira a equação (1) na equação (2):
Antes de inserirmos os dados, precisamos converter o tempo de minutos para segundos:
Insira os dados fornecidos na equação (3) da etapa 4 e calcule a massa de
Passo 2
Agora podemos calcular a concentração em massa de () dividindo a massa de pelo volume da solução (0,1 L):
Para converter a concentração de massa em concentração de ppm, use a seguinte taxa de conversão:
Portanto, multiplique a concentração de massa por 1000 para obter a concentração em ppm: