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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 19.Questões e Problemas - Ex. 11ab

Gere as expressões das constantes de equilíbrio para as seguintes reações. Calcule os valores numéricos para Keq.

*(a) F e 3 + +   V 2 + ⇋   F e 2 + + V 3 +

(b)   F e C N 6 3 - +   C r 2 + ⇋   F e C N 6 4 -   C r 3 +  

*(c) 2 V O H 4 + + U 4 + ⇌   2 V O 2 + + U O 2 2 + +   4 H 2 O

(d) T l 3 + + 2 F e 2 + ⇌   T l + +   2 F e 3 +  

*(e) 2 C e 4 + + H 3 A s O 3 + H 2 O ⇌   2 C e 3 + +   H 3 A s O 4 + 2 H +   ( 1   m o l   L - 1   H C l O 4 )

(f) 2 V O H 4 -   H 2 S O 3 ⇌   S O 4 2 - +   2 V O 2 + +   5 H 2 O

*(g) V O 2 + +   V 2 + + 2 H +   2 V 3 + + H 2 O

(h) T i O 2 + +   T i 2 + +   2 H + ⇌   2 T i 3 + + H 2 O

Passo 1

Falai galerinha, tudo certo:

Como diria a Viúva Negra, “Ainda somos amigos, certo?”

Boraaa fazer essa comigo

Para calcular a constante de equilíbrio da reação, usaremos a seguinte formulação

K e q = a n t i l o g n × E c e l l 0 0.0592   V

Onde

K e q → é a constante de equilíbrio

n → é o numero de elétrons transferidos

E c e l l 0 → é o potencial de eletrodo padrão da célula é dado b,

E c e l l 0 = E d i r e i t a 0 - E e s q u e r d a 0

Onde

E d i r e i t a 0 → é o potencial do eletrodo do lado direito

E e s q u e r d a   0 → é o potencial do eletrodo do lado esquerdo

Passo 2

  1. A equação para esta reação é

    2. F e 3 + + e - → F e 2 + ;       E d i r e i t a 0 = 0.771   V

    V 3 + + e - → V 2 + ;       E e s q u e r d a 0 = - 0.255   V  

    Subtraindo as duas equações, teremos

    E c e l l 0 = 0.771   V - ( - 0.255   V )

    = 1.026   V

    Portanto, a constante de equilíbrio é

    K e q = a n t i l o g n × E c e l l 0 0.0592   V

    Desde que n = 1 ;

    K e q = a n t i l o g   1 × 1.026   V 0.0592   V

    K e q = a n t i l o g 17.33

    K e q = 2.2 × 10 17

    Portanto, a constante de equilíbrio desta reação é 2.2 × 10 17

    Passo 3

  2. A equação para esta reação é

F e 3 + + e - → F e 2 + ;       E d i r e i t a 0 = 0.771   V

C r 2 + + e - → C r 3 + ;       E e s q u e r d a 0 = - 0 . 408   V  

Subtraindo as duas equações, teremos

E c e l l 0 = 0.771   V - ( - 0 . 408   V )

= 1 . 179   V

Portanto, a constante de equilíbrio é

K e q = a n t i l o g n × E c e l l 0 0.0592   V

Desde que n = 1 ;

K e q = a n t i l o g   1 × 1 . 179   V 0.0592   V

K e q = a n t i l o g 1 9.91

K e q = 8 . 2 × 10 19

Portanto, a constante de equilíbrio desta reação é 8.2 × 10 19

“Nós somos Groot”

Resposta

  1. Portanto, a constante de equilíbrio desta reação é 2.2 × 10 17
  2. Portanto, a constante de equilíbrio desta reação é 8.2 × 10 19

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