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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 19.Questões e Problemas - Ex. 11gh

Gere as expressões das constantes de equilíbrio para as seguintes reações. Calcule os valores numéricos para Keq.

*(a) F e 3 + +   V 2 + ⇋   F e 2 + + V 3 +

(b)   F e C N 6 3 - +   C r 2 + ⇋   F e C N 6 4 -   C r 3 +  

*(c) 2 V O H 4 + + U 4 + ⇌   2 V O 2 + + U O 2 2 + +   4 H 2 O

(d) T l 3 + + 2 F e 2 + ⇌   T l + +   2 F e 3 +  

*(e) 2 C e 4 + + H 3 A s O 3 + H 2 O ⇌   2 C e 3 + +   H 3 A s O 4 + 2 H +   ( 1   m o l   L - 1   H C l O 4 )

(f) 2 V O H 4 -   H 2 S O 3 ⇌   S O 4 2 - +   2 V O 2 + +   5 H 2 O

*(g) V O 2 + +   V 2 + + 2 H +   2 V 3 + + H 2 O

(h) T i O 2 + +   T i 2 + +   2 H + ⇌   2 T i 3 + + H 2 O

Passo 1

E ai seres de luz, tudo bem?

Como diz o Homer “Filho, este aparelhinho vai nos ajudar a escapar dessa fria!”

  1. A equação para esta reação é

    2. V O 2 + + 2 H + + e - → V 3 + + H 2 O ;       E d i r e i t a 0 = 0.359   V

    V 3 + + e - → V 2 +   ;       E e s q u e r d a 0 = - 0.255   V  

    Subtraindo as duas equações, teremos

    E c e l l 0 = 0.359   V - ( - 0.255   V )

    = 0.614   V

    Portanto, a constante de equilíbrio é

    K e q = a n t i l o g n × E c e l l 0 0.0592   V

    Desde que n = 1 ;

    K e q = a n t i l o g   1 × 0.614   V 0.0592   V

    K e q = a n t i l o g 10.37

    K e q = 2.4 × 10 1 7

    Portanto, a constante de equilíbrio desta reação é   2.4 × 10 17

    Passo 2

  2. A equação para esta reação é

T i O 2 + + 2 H + + e - → T i 3 + + H 2 O ;       E d i r e i t a 0 = 0.099   V

T i 3 + + e - → T i 2 + ;       E e s q u e r d a 0 = - 0.369   V  

Subtraindo as duas equações, teremos

E c e l l 0 = 0.099   V - ( - 0.369   V )

= 0.468   V

Portanto, a constante de equilíbrio é

K e q = a n t i l o g n × E c e l l 0 0.0592   V

Desde que n = 1 ;

K e q = a n t i l o g   1 × 0.468   V 0.0592   V

K e q = a n t i l o g ( 7.9054 )

K e q = 8 × 10 7

Portanto, a constante de equilíbrio desta reação é   8 × 10 7

“Eu não estava mentindo! Estava escrevendo ficção com a boca.”

Resposta

g) Portanto, a constante de equilíbrio desta reação é   2.4 × 10 17

h) Portanto, a constante de equilíbrio desta reação é   8 × 10 7

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Calcule os potenciais das seguintes células. Se a célula estiver em curto-circuito, indique a direção da reação espontânea da célula. (a) Z n Z n 2 + 0,0955m o lL - 1 |C o 2 + 6,78 × 10 3m o lL - 1 |C
Gere as expressões das constantes de equilíbrio para as seguintes reações. Calcule os valores numéricos para Keq. *(a) F e 3 + +V 2 + ⇋F e 2 + + V 3 + (b)F e C N 6 3 - +C r 2 + ⇋F e C N 6 4 -C r 3 + *
Gere as expressões das constantes de equilíbrio para as seguintes reações. Calcule os valores numéricos para Keq. *(a) F e 3 + +V 2 + ⇋F e 2 + + V 3 + (b)F e C N 6 3 - +C r 2 + ⇋F e C N 6 4 -C r 3 + *
Calcule os potenciais das seguintes células. Indique se a reação se processará espontaneamente na direção considerada (oxidação à esquerda, redução à direita) ou se uma fonte de voltagem externa é nec