O íon hidrogenossulfito ( H S O 3 - ) é anfiprótico. Escreva a equação química balanceada mostrando a sua atuação como ácido em relação à água, e outra equação que mostre a sua atuação como base em relação à água. (b) Qual é o ácido conjugado de H S O 3 - ? Qual é a sua base conjugada?

Passo 1

Vamos lá!

Na (a), foi dito que o íon hidrogenossulfito atua tanto quanto ácido quanto base em contato com a água.

Se ele consegue atuar como os dois, logo, estamos fazendo referência à teoria de B-L, em que a base recebe o próton hidrogênio doado pelo ácido.

Então, basta fazermos dois casos distintos com o íon:

  1. H S O 3 - + H 2 O ⇌   H 2 S O 3 + O H -
  2. H S O 3 - + H 2 O ⇌   S O 3 - 2 + H 3 O +

Na reação (1) ele atua como base, e na reação (2) ele atua como ácido.

Passo 2

Na (b), é perguntado quem é o ácido conjugado e a base conjugada do íon.

Na reação (1), seu ácido conjugado é o: H 2 S O 3

Na reação (2), sua base conjugada é o S O 3 - 2

Boa! Bora pra próxima questão!

Resposta

  1. H S O 3 - + H 2 O ⇌   H 2 S O 3 + O H - (Atua como base)
  2. H S O 3 - + H 2 O ⇌   S O 3 - 2 + H 3 O + (Atua como ácido)

  3. Ácido Conjugado: H 2 S O 3

Base Conjugada: S O 3 - 2