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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.B - Ex. 2

A massa de um átomo de flúor é 3,16 × 10 - 26   k g .Quantos átomos de flúor estão presentes em um tanque de 3,50 L de gás flúor? A densidade do gás flúor no tanque é 0,777   g . L - 1 .

Passo 1

Aaaa galera, essa é tranquila! Mas vamos passo a passo.

Vamos relembrar, como calculamos a massa total de um material?

Simples !! Multiplicamos a massa de um átomo pelo número de átomos presentes:

m a s s a   t o t a l = m á t o m o × n ú m e r o   d e     á t o m o s

Se queremos o número de átomos:

n ú m e r o   d e     á t o m o s = m a s s a   t o t a l m á t o m o

A massa de um átomo nos foi dada, certo?

m á t o m o = 3,16 × 10 - 26 k g á t o m o

Então a única coisa que precisamos é da massa total da amostra e fechamos a questão!!

De onde nós tiramos a massa total?

Da densidade, não é?

Então booora lá!!

Passo 2

Se lembram de como calcular a densidade?

d = m a s s a   t o t a l v o l u m e   t o t a l

Isolando a massa:

m a s s a   t o t a l = d . v o l u m e   t o t a l

Olha que legal, o problema nos disse que:

d = 0,777 g L

V = 3,50   L

Substituímos:

m a s s a   t o t a l = 0,777   g . L - 1 . 3,50   L = 2,72   g

Transformando em kg:

m a s s a   t o t a l = 2,72   g × 1   k g   1000   g = 2,72 × 10 - 3 k g

Se já temos a massa total podemos calcular o número de mols substituindo na equação do passo 1:

n ú m e r o   d e     á t o m o s = 2,72 × 10 - 3 k g 3,16 × 10 - 26 k g á t o m o

Então:

n ú m e r o   d e     á t o m o s = 8,61 × 10 22   á t o m o s

Resposta

8,61 × 10 22   á t o m o s

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