Qual a massa em gramas de:

a. 7,1 mol de KBr?

b. 20,1 mmol de PbO?

c. 3,76 mol de MgSO₄?

d. 9,6 mmol de Fe(NH₄)₂(SO₄)₂. 6H₂O?

b. Primeiro calcula-se a massa molar do composto:

PbO: 207,2+ 15,999+ 223,199 g/mol

Depois ajusta a unidade de medida, de milimol para mol:

20,1 mmol= 20,1x10¯³ mol

Com isso já podemos aplicar a regra de três:

1 mol ----- 223,199 g

20,1x10¯³ mol ----- x

x= 4,486 g

c. Calcula-se antes de tudo a massa molar do composto:

MgSO₄: 24,305+ 32,06+ 4.15,999= 120,361 g/mol.

Com isso é só aplicar a regra de três:

1 mol ----- 120,361 g

3,76 mol ----- x

x= 452,55736 g

d. Nessa questão temos que ficar atentos com o fato da molécula estar hidratada, isso quer dizer que na massa molar é preciso somar também todas as moléculas de água, assim:

Fe(NH₄)₂(SO₄)₂. 6H₂O: 55,845+ 2(14,007+2.1,008)+ 2(32,06+ 4.15,999)+ 6(2.1,008+15,999)= 392,125 g/mol.

Partindo disso e ajustando as unidades de medida de milimol para mol, podemos aplicar a regra de três:

1 mol ----- 392,125 g

9,6x10¯³ mol ----- x

x= 3,7644 g