Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 12.Questões e Problemas - Ex. 20
O mercúrio presente em uma amostra de 0,8142 g foi precipitado com um excesso de ácido paraperiódico, H₅IO₆:
5 Hg²⁺+ 2 H₅IO₆ → Hg₅(IO₆)₂+ 10H⁺
O precipitado foi filtrado, lavado, até ficar livre do agente precipitante, seco e pesado, e foi recuperado 0,4114 g. Calcule a porcentagem e Hg₂Cl₂ na amostra.
Passo 1
Eaii gente, beleza?? Bora para mais um exercício??
Aqui é pedido a porcentagem de Hg₂Cl₂ dentro da massa da amostra. Para isso, a gente vai ter que fazer duas regras de três.
A primeira é parte saber quanto de mercúrio tem na amostra recuperada, logo:
Hg₅(IO₆)₂: 5. 200,59+ 2( 129,904+ 6. 15,999)= 144,746 g.mol⁻¹
5 Hg²⁺ —-- Hg₅(IO₆)₂
5. 200,59 —-- 1448,746
x —-- 0,4114 g
x= 0,2848 g
Passo 2
Assim, sabemos que para formar esse precipitado recuperado é necessário 0,2848 g. Essa massa é do nosso íon mercúrio, e o exercício quer a porcentagem do cloreto de mercúrio, dessa forma temos que achar a massa do Hg₂Cl₂:
Hg₂Cl₂: 200,59.2+ 35,45.2= 472,08 g.mol⁻¹
Para isso usamos a massa encontrada como o equivalente a dois íons de Hg, assim:
401,18 g —-- 0,2848 g
472,08 g —-- y
y= 0,335 g
Passo 3
Com isso temos o valor da massa do cloreto de mercúrio, agora é só achar a porcentagem:
0,8142 g —-- 100%
0,335 g —-- z
z= 41,14%
Beleza gente??? Bora para a próxima!!
Resposta
41,14%