Uma mistura de 0,10 mol de NO, 0,050 mol de H₂ e 0,10 mol de H₂O é colocada em um recipiente de 1,0 L a 300 K. O seguinte equilíbrio é estabelecido:

2NO(g) + 2 H₂(g) ⇌N₂(g) + 2H₂O(g)

No equilíbrio [NO] = 0,062M (a) Calcule as concentrações de H₂, N₂ e H₂O no equilíbrio. (b) Calcule Kc

Passo 1

Beleza, vamos lá galera!

Como a questão nos forneceu apenas a concentração de NO após o equilíbrio, e nos pede as demais concentrações nele, precisamos montar nossa tabela para fazermos nossa relação matemática com a equação da constante de equilíbrio:

Visto que o exercício nos deu a concentração inicial das substâncias (Molaridade = Mols/Volume), nós inserimos seus valores na tabela.

Agora, vamos para a variação da concentração, que equivale ao número de mols da equação química multiplicado por um valor desconhecido, que nós chamaremos de “x”. Lembrando que reagente “perde” e produto “ganha”:

Lembrando que o enunciado nos deu a concentração final de NO, logo, nós podemos adicionar na tabela:

Agora, basta somarmos as 2 primeiras linhas e, depois, igualar com a última linha:

Ora, como nós já sabemos a concentração final de NO, logo:

0,1 - 2 x = 0,062

x = 0,019

Então, podemos encontrar a concentração final de todas as substâncias:

H 2 = 0,012

N 2 = 0,019

H 2 O = 0,138

Show! Bora pra (b)!

Passo 2

Como nós já temos a centração após alcançar o equilíbrio das substâncias, basta nós adicionarmos na fórmula da constante de equilíbrio!

K c = P r o d u t o s n R e a g e n t e s n

K c = 0,019 . 0,138 2 0,062 2 . 0,012 2

K c ≅ 700

Boa! Conseguimos!

Bora pra próxima questão!

Resposta

  1. H 2 = 0,012
  2. N 2 = 0,019

    H 2 O = 0,138

  3. K c ≅ 700