Uma mistura de 0,10 mol de NO, 0,050 mol de H₂ e 0,10 mol de H₂O é colocada em um recipiente de 1,0 L a 300 K. O seguinte equilíbrio é estabelecido:
2NO(g) + 2 H₂(g) ⇌N₂(g) + 2H₂O(g)
No equilíbrio [NO] = 0,062M (a) Calcule as concentrações de H₂, N₂ e H₂O no equilíbrio. (b) Calcule Kc
Passo 1
Beleza, vamos lá galera!
Como a questão nos forneceu apenas a concentração de NO após o equilíbrio, e nos pede as demais concentrações nele, precisamos montar nossa tabela para fazermos nossa relação matemática com a equação da constante de equilíbrio:
Visto que o exercício nos deu a concentração inicial das substâncias (Molaridade = Mols/Volume), nós inserimos seus valores na tabela.
Agora, vamos para a variação da concentração, que equivale ao número de mols da equação química multiplicado por um valor desconhecido, que nós chamaremos de “x”. Lembrando que reagente “perde” e produto “ganha”:
Lembrando que o enunciado nos deu a concentração final de NO, logo, nós podemos adicionar na tabela:
Agora, basta somarmos as 2 primeiras linhas e, depois, igualar com a última linha:
Ora, como nós já sabemos a concentração final de NO, logo:
Então, podemos encontrar a concentração final de todas as substâncias:
Show! Bora pra (b)!
Passo 2
Como nós já temos a centração após alcançar o equilíbrio das substâncias, basta nós adicionarmos na fórmula da constante de equilíbrio!
Boa! Conseguimos!
Bora pra próxima questão!