Enunciado

Um orbital σ (ligante) tem um lóbulo maior; um orbital π (ligante) tem dois. Com que você supõe que um orbital δ (delta) se pareça? Que sobreposição de orbitais atômicos podem produzir um MO δ?

Passo 1

Seguindo a linha de raciocínio do enunciado, um orbital σ tem um lóbulo maior e remete a sobreposições envolvendo orbitais atômicos (OA) ‘‘s’’. Um orbital π ligante tem dois lóbulos e remete a sobreposições envolvendo OA ‘‘p’’. Então um orbital δ tem que ter mais de dois lóbulos e tem que ser a sobreposição envolvendo orbitais atômicos do tipo d.

Sendo assim, o orbital molecular δ vai ter 8 lóbulos (4 do orbital d de um átomo e 4 do outro), visto que ele segue a mesma linha do orbital σ e π, só que com um orbital atômico do tipo d.

Representação do orbital do tipo δ:

Resposta

Portanto, orbitais molecular do tipo δ serão a sobreposição de orbitais atômicos do tipo ‘‘d’’ e terão 8 lóbulos (4 de cada orbital atômico).