Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 80
Preparou-se uma solução por dissolução de 1 mol de , e em 1,0 L de água. Use somente os dados do Apêndice 2B para identificar os metais (se houver algum) que quando adicionado a amostras desta solução:
- Não afetarão os íons , mas farão com que Cu e Ag se depositem;
- Deixarão os íons e em solução, mas forçarão a precipitação da prata;
- Deixarão os três íons metálicos em solução;
- Deixarão os íons e em solução, mas farão com que o Cu precipite.
Passo 1
Beleza galera, vamos dando continuidade aqui !
Antes de qualquer coisa precisamos lembrar que quanto mais positivo o potencial, maior será o poder oxidante, enquanto que quando o potencial negativo é maior, maior será o poder redutor, ok?
O poder de redução das espécies aumenta de cima para baixo no Apêndice, enquanto o oxidante diminui de cima para baixo.
Sendo assim, as espécies localizadas abaixo podem reduzir as espécies acima, mas as espécies acima não podem reduzir as espécies que estão abaixo.
Agora que sabemos disso podemos começar!
Na letra A vamos precisar de algum metal que esteja acima de do níquel e abaixo do cobre e da prata!
Então:
Podemos escolher então o estanho metálico, que tem potencial:
Se enquadra perfeitamente nas condições, certo?
Então este é o metal que poderemos usar aqui!
Já na letra B podemos escolher um metal localizado entre +0,80 V e +0,34 V. Neste caso poderemos usar o ferro:
Passo 2
Na letra C não queremos reduzir nenhum dos íons, então precisamos que o metal tenha potencial acima de 0,80 V.
Alguns metais se enquadram neste critério:
Então, os metais ouro, chumbo, manganês, platina e plutônio conseguem atender à esta condição!
Para letra D, de acordo com os potenciais não há como um metal satisfazer estas condições!
É isso, galeraa ! Terminamos mais umaa !
Resposta
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