Um químico descobre que 30,82 g de nitrogênio irão reagir com 17,60; 35,20; 70,40; ou 88,00 g de oxigênio para formar quatro compostos diferentes.
(a) Calcule a massa de oxigênio por grama de nitrogênio em cada composto.
(b) Como os números do item (a) sustentam a teoria atômica de Dalton?
Passo 1
No caso, é possível considerar que a quantidade de 30,82 g de N deve ser equiparada a TODOS os compostos disponíveis de O dispostos a reagir.
Além do fato de que as partes serão devidamente proporcionais em todos os dados.
Resposta
(a) Considerando todas as possibilidades disponíveis, tem-se:
30,82 g de N -----17,60g de O
1g de N ----- X g de O
x = 0,5711 g de O
30,82 g de N ------ 35,20g de O
1 g de N ----- Y g de O
Y = 1,142g de O
30,82 g de N ------ 70,40g de O
1g de N ----- Z g de O
Z = 2,2842 g de O
30,82 g de N ------ 88,00 g de O
1g de N ----- W g de O
W = 2,8553 g de O
(b) Os números no item (a) obedecem à lei de proporções múltiplas. As proporções
múltiplas surgem uma vez que os átomos são entidades indivisíveis que se combinam, como declarado na teoria atômica de Dalton.