Um químico descobre que 30,82 g de nitrogênio irão reagir com 17,60; 35,20; 70,40; ou 88,00 g de oxigênio para formar quatro compostos diferentes.

(a) Calcule a massa de oxigênio por grama de nitrogênio em cada composto.

(b) Como os números do item (a) sustentam a teoria atômica de Dalton?

Passo 1

No caso, é possível considerar que a quantidade de 30,82 g de N deve ser equiparada a TODOS os compostos disponíveis de O dispostos a reagir.

Além do fato de que as partes serão devidamente proporcionais em todos os dados.

Resposta

(a) Considerando todas as possibilidades disponíveis, tem-se:

30,82 g de N -----17,60g de O

1g de N ----- X g de O

x = 0,5711 g de O

30,82 g de N ------ 35,20g de O

1 g de N ----- Y g de O

Y = 1,142g de O

30,82 g de N ------ 70,40g de O

1g de N ----- Z g de O

Z = 2,2842 g de O

30,82 g de N ------ 88,00 g de O

1g de N ----- W g de O

W = 2,8553 g de O

(b) Os números no item (a) obedecem à lei de proporções múltiplas. As proporções

múltiplas surgem uma vez que os átomos são entidades indivisíveis que se combinam, como declarado na teoria atômica de Dalton.