Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 19.Questões e Problemas - Ex. 2
Para uma reação de oxidação-redução, diferencie brevemente entre:
(a) equilíbrio e equivalência.
(b) um indicador redox verdadeiro e um indicador específico.
Passo 1
Selvaaaaaaaaaa galerinha, isso mesmo selva haha, tudo certinho??
“Hulk esmaga”, Bora esmagar essa questãozinha comigo?
a) Para uma reação de oxidação/redução, Equilíbrio e Equivalência podem ser distinguidos como:
Equilíbrio: O ponto em que o potencial do eletrodo de todos os pares redox se torna idêntico é chamado de equilíbrio. Isso ocorre independentemente do sistema de eletrodos. A reação pode ocorrer direta ou indiretamente na solução ou célula galvânica. Isto também se aplica independentemente do número de semi-reações que ocorrem no sistema.
Como é igual no equilíbrio, Portanto:
Onde
é o potencial de eletrodo da célula,
é o potencial do eletrodo do eletrodo do lado direito,
é o potencial do eletrodo do eletrodo do lado esquerdo.
Passo 2
Equivalência: O ponto em que as razões de concentração para as duas espécies de produtos e as duas espécies de reagentes são conhecidas é chamada de equivalência química.
O potencial de equivalência é dado como
onde, é potencial de eletrodo padrão do eletrodo do lado direito, é potencial de eletrodo padrão do eletrodo do lado esquerdo.
Passo 3
b) Para uma reação de oxidação/redução, o indicador de redução/oxidação verdadeiro e o indicador específico podem ser distinguidos como:
Indicador de redução/oxidação verdadeiro: Geralmente um indicador de redução/oxidação verdadeiro muda de cor ao ser reduzido/oxidado.
A mudança de cor depende apenas do potencial do sistema e é independente da natureza química do analito.
Por exemplo, azul de metileno e difenilamina são indicadores comumente usados nas titulações redox.
Indicador específico: Ao contrário de um verdadeiro indicador de redução/oxidação, a mudança de cor depende da natureza química do analito.
O melhor exemplo é amido formando complexo preto azul com íon triiodeto.
O complexo só muda de cor sempre que o iodo é produzido ou consumido no sistema de reação.
“OK, isso foi legal.”
Resposta
Vide a explicação.