Quais das reações a seguir são reações redox? Para aquelas que são, indique qual elemento é oxidado e qual é reduzido. Para aquelas que não são, indique se são reações de precipitação ou neutralização.

(a) P4(s) + 10 HClO(aq) + 6 H2O(L) → 4 H3PO4(aq) + 10 HCl(aq)

(b) Br2(l) + 2 K(s) → 2KBr(s)

(e) CH3CH2OH(L) + 3 O2(g) → 3 H2O(l) + 2 CO2(g)

(d) ZnCl2(aq) + 2 NaOH(aq) → Zn(OH)2(s) + 2 NaCl(aq)

Passo 1

“ah, nunca consigo saber quem é oxidado e quem reduz porque me confundo quando vejo quem ganha e quem perde carga negativa”

E vai fazer o que? Se desesperar? Jamais!

Segue as dicas que o Responde Aí preparou e entenda por aqui DE UMA VEZ POR TODAS!

A nomenclatura REDUÇÃO se refere ao Nox do elemento em questão. Na verdade, vale a ressalva de que ela se relaciona DIRETAMENTE à carga específica alterada de um elemento no processo da reação química.

No contexto, REDUZIR = DIMINUIR e significa DIMINUIR O NÚMERO DE OXIDAÇÃO DO REAGENTE EM DIREÇÃO AOS PRODUTOS.

Mas lembrem-se Homens-Formiga e Vespas que, antes de entrarem no Reino Quântico, é necessário ver NA REAÇÃO EM QUESTÃO QUAIS FORAM OS ELEMENTOS QUE ALTERARAM SEUS RESPECTIVOS NOX.

Passo 2

Lembrando que a resolução desse tipo de exercício, é sempre útil ter em mente alguns detalhes como:

1)

As cargas de átomos elementares SEMPRE SERÁ = 0.

As cargas totais de substâncias / compostos neutros somada será = 0.

Já as cargas de substâncias / compostos iônicos somada será igual à carga total do íon.

2)

É muito útil separar os elementos cujo Nox é conhecido e/ou fixo de acordo com as propriedades periódicas dos elementos.

Ex.:

Elementos do Grupo S da Tabela Periódica (1-2), por exemplo, são parte dos chamados REPRESENTATIVOS e, no caso deles, o Número do grupo - 1 ou 2 - indica exatamente o número de elétrons fixos na camada de valência.

Isso significa que, se não estivermos falando de ÍONS, os elementos presentes que fizerem parte das colunas 1A e 2A SEMPRE TERÃO NÚMERO DE OXIDAÇÃO FIXO

1A = +1 = DOA 1 elétron resultando em carga positiva 1+

2A = +2 = DOA 2 elétrons resultando em carga positiva 2+

3)

O número de oxidação é uma propriedade INDIVIDUAL ao átomo ou íon. Ou seja, ela DEVE SER CONSIDERADA ESPÉCIE POR ESPÉCIE DE ACORDO COM SEUS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS.

4)

O oxigênio normalmente possui número de oxidação = -2 (ou seja, possui carga 2-) a não ser nos casos de ligações como PERÓXIDOS

O Hidrogênio normalmente possui carga 1+, EXCETO QUANDO ESTÁ LIGADO A METAIS, QUANDO POSSUI CARGA 1-

O flúor possui carga 1- em TODOS OS SEUS COMPOSTOS - justificado por sua altíssima afinidade eletrônica.

5)

SEMPRE HAVERÁ FORMAÇÃO DE PRECIPITADO QUANDO AS INTERAÇÕES ELETRÔNICAS FOREM MAIS FORTES DO QUE A INTERAÇÃO COM O MEIO ENVOLVIDO, OU SEJA, O SOLVENTE.

Tecla SAP:

COMPOSTOS IÔNICOS SOLÚVEIS

Compostos que contêm → Exceções importantes

NO3─ → Nenhuma

CH3COO─ → Nenhuma

Cl─ → Compostos de Ag +, Hg2 2+ e Pb 2+

Br─ → Compostos de Ag +, Hg2 2+ e Pb 2+

I─ → Compostos de Ag +, Hg2 2+ e Pb2+

SO42─ → Compostos de Sr 2+, Ba 2+, Hg2 2+ e Pb 2+

COMPOSTOS IÔNICOS INSOLÚVEIS

Compostos que contêm → Exceções importantes

S2─ → Compostos de NH4 +, cátions de metais alcalinos, Ca 2+ , Sr 2+ e Ba 2+

CO32─ → Compostos de NH4 + e cátions de metais alcalinos

PO43─ → Compostos de NH4 + e cátions de metais alcalinos

OH─ → Compostos de NH4 +, cátions de metais alcalinos, Ca 2+, Sr 2+ e Ba 2+

Passo 3

Como as equações já se encontram balanceadas, não morreremos desse mal.

Portanto, é só realizar o check das cargas entre os elementos presentes nos REAGENTES e nos PRODUTOS.

Considerando SOMENTE AS CARGAS DOS ELEMENTOS temos:

(a)

P4 + 10 HClO + 6 H2O → 10 HCl + 4 H3PO4

Esta é uma reação de oxidação-redução (redox):

P 0 → P 5+, o P é oxidado

Cl 1+ → Cl 1─, o Cl é reduzido

(b)

Br2 + 2 K → 2 KBr

Esta é uma reação de oxidação-redução (redox):

Br 0 → Br 1─, o Br é reduzido

K 0 → K 1+, o K é oxidado

(c)

CH3CH2OH (aq) + 3 O2 (g) → 3 H2O (l) + 2 CO2 (g)

→ CUIDADO!

Nesse caso (e na maior parte dos processos de combustão), TODOS OS CARBONOS PRESENTES REALIZAM REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO.

A diferença segue de acordo com a ordem do processo ao longo do ganho de energia necessário para promover a combustão COMPLETA.

Se liga na dica pra resolver. Rearranja o composto de modo a ter os elementos na fórmula molecular ou empírica para calcular o Nox.

C2H6O (aq) + 3 O2 (g) → 3 H2O (l) + 2 CO2 (g)

Esta é uma reação de oxidação-redução (redox):

C 2─ → C 4+, o C é oxidado

O 0 → 6 O 2─, o O é reduzido

(d)

ZnCl2 (aq) + 2 NaOH (aq) → 2 NaCl (aq) + Zn(OH)2 (s)

Esta é uma reação de precipitação: Zn(OH)2 é o precipitado formado por conta da forte interação entre a hidroxila e o zinco

Resposta

(a) Reação RedOx; o P é oxidado e o Cl é reduzido

(b) Reação RedOx; o Br é reduzido e o K é oxidado

(c) Reação RedOx; o C é oxidado e o O é reduzido

(d) Formação de Precipitado; Zn(OH)2 é o precipitado formado