Quais das reações a seguir são reações redox? Para aquelas que são, indique qual elemento é oxidado e qual é reduzido. Para aquelas que não são, indique se são reações de precipitação ou neutralização.
(a) P4(s) + 10 HClO(aq) + 6 H2O(L) → 4 H3PO4(aq) + 10 HCl(aq)
(b) Br2(l) + 2 K(s) → 2KBr(s)
(e) CH3CH2OH(L) + 3 O2(g) → 3 H2O(l) + 2 CO2(g)
(d) ZnCl2(aq) + 2 NaOH(aq) → Zn(OH)2(s) + 2 NaCl(aq)
Passo 1
“ah, nunca consigo saber quem é oxidado e quem reduz porque me confundo quando vejo quem ganha e quem perde carga negativa”
E vai fazer o que? Se desesperar? Jamais!
Segue as dicas que o Responde Aí preparou e entenda por aqui DE UMA VEZ POR TODAS!
A nomenclatura REDUÇÃO se refere ao Nox do elemento em questão. Na verdade, vale a ressalva de que ela se relaciona DIRETAMENTE à carga específica alterada de um elemento no processo da reação química.
No contexto, REDUZIR = DIMINUIR e significa DIMINUIR O NÚMERO DE OXIDAÇÃO DO REAGENTE EM DIREÇÃO AOS PRODUTOS.
Mas lembrem-se Homens-Formiga e Vespas que, antes de entrarem no Reino Quântico, é necessário ver NA REAÇÃO EM QUESTÃO QUAIS FORAM OS ELEMENTOS QUE ALTERARAM SEUS RESPECTIVOS NOX.
Passo 2
Lembrando que a resolução desse tipo de exercício, é sempre útil ter em mente alguns detalhes como:
1)
As cargas de átomos elementares SEMPRE SERÁ = 0.
As cargas totais de substâncias / compostos neutros somada será = 0.
Já as cargas de substâncias / compostos iônicos somada será igual à carga total do íon.
2)
É muito útil separar os elementos cujo Nox é conhecido e/ou fixo de acordo com as propriedades periódicas dos elementos.
Ex.:
Elementos do Grupo S da Tabela Periódica (1-2), por exemplo, são parte dos chamados REPRESENTATIVOS e, no caso deles, o Número do grupo - 1 ou 2 - indica exatamente o número de elétrons fixos na camada de valência.
Isso significa que, se não estivermos falando de ÍONS, os elementos presentes que fizerem parte das colunas 1A e 2A SEMPRE TERÃO NÚMERO DE OXIDAÇÃO FIXO
1A = +1 = DOA 1 elétron resultando em carga positiva 1+
2A = +2 = DOA 2 elétrons resultando em carga positiva 2+
3)
O número de oxidação é uma propriedade INDIVIDUAL ao átomo ou íon. Ou seja, ela DEVE SER CONSIDERADA ESPÉCIE POR ESPÉCIE DE ACORDO COM SEUS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS.
4)
O oxigênio normalmente possui número de oxidação = -2 (ou seja, possui carga 2-) a não ser nos casos de ligações como PERÓXIDOS
O Hidrogênio normalmente possui carga 1+, EXCETO QUANDO ESTÁ LIGADO A METAIS, QUANDO POSSUI CARGA 1-
O flúor possui carga 1- em TODOS OS SEUS COMPOSTOS - justificado por sua altíssima afinidade eletrônica.
5)
SEMPRE HAVERÁ FORMAÇÃO DE PRECIPITADO QUANDO AS INTERAÇÕES ELETRÔNICAS FOREM MAIS FORTES DO QUE A INTERAÇÃO COM O MEIO ENVOLVIDO, OU SEJA, O SOLVENTE.
Tecla SAP:
COMPOSTOS IÔNICOS SOLÚVEIS
Compostos que contêm → Exceções importantes
NO3─ → Nenhuma
CH3COO─ → Nenhuma
Cl─ → Compostos de Ag +, Hg2 2+ e Pb 2+
Br─ → Compostos de Ag +, Hg2 2+ e Pb 2+
I─ → Compostos de Ag +, Hg2 2+ e Pb2+
SO42─ → Compostos de Sr 2+, Ba 2+, Hg2 2+ e Pb 2+
COMPOSTOS IÔNICOS INSOLÚVEIS
Compostos que contêm → Exceções importantes
S2─ → Compostos de NH4 +, cátions de metais alcalinos, Ca 2+ , Sr 2+ e Ba 2+
CO32─ → Compostos de NH4 + e cátions de metais alcalinos
PO43─ → Compostos de NH4 + e cátions de metais alcalinos
OH─ → Compostos de NH4 +, cátions de metais alcalinos, Ca 2+, Sr 2+ e Ba 2+
Passo 3
Como as equações já se encontram balanceadas, não morreremos desse mal.
Portanto, é só realizar o check das cargas entre os elementos presentes nos REAGENTES e nos PRODUTOS.
Considerando SOMENTE AS CARGAS DOS ELEMENTOS temos:
(a)
P4 + 10 HClO + 6 H2O → 10 HCl + 4 H3PO4
Esta é uma reação de oxidação-redução (redox):
P 0 → P 5+, o P é oxidado
Cl 1+ → Cl 1─, o Cl é reduzido
(b)
Br2 + 2 K → 2 KBr
Esta é uma reação de oxidação-redução (redox):
Br 0 → Br 1─, o Br é reduzido
K 0 → K 1+, o K é oxidado
(c)
CH3CH2OH (aq) + 3 O2 (g) → 3 H2O (l) + 2 CO2 (g)
→ CUIDADO!
Nesse caso (e na maior parte dos processos de combustão), TODOS OS CARBONOS PRESENTES REALIZAM REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO.
A diferença segue de acordo com a ordem do processo ao longo do ganho de energia necessário para promover a combustão COMPLETA.
Se liga na dica pra resolver. Rearranja o composto de modo a ter os elementos na fórmula molecular ou empírica para calcular o Nox.
C2H6O (aq) + 3 O2 (g) → 3 H2O (l) + 2 CO2 (g)
Esta é uma reação de oxidação-redução (redox):
C 2─ → C 4+, o C é oxidado
O 0 → 6 O 2─, o O é reduzido
(d)
ZnCl2 (aq) + 2 NaOH (aq) → 2 NaCl (aq) + Zn(OH)2 (s)
Esta é uma reação de precipitação: Zn(OH)2 é o precipitado formado por conta da forte interação entre a hidroxila e o zinco
Resposta
(a) Reação RedOx; o P é oxidado e o Cl é reduzido
(b) Reação RedOx; o Br é reduzido e o K é oxidado
(c) Reação RedOx; o C é oxidado e o O é reduzido
(d) Formação de Precipitado; Zn(OH)2 é o precipitado formado