Em uma série de experimentos, um químico preparou três compostos diferentes que contêm apenas iodo e flúor, e determinou a massa de cada elemento em cada composto:

Composto Massa de iodo (g) Massa de flúor (g)

1 = 4,75 = 3,56

2 = 7,64 = 3,43

3 = 9,41 = 9,86

(a) Calcule a massa de flúor por grama de iodo em cada composto.

(b) Como os números do item (a) sustentam a teoria atômica?

Passo 1

No caso, é possível considerar que as quantidades das massas de I serão equiparadas aos respectivos compostos disponíveis de F dispostos a reagir.

Além do fato de que as partes serão devidamente proporcionais em todos os dados.

Resposta

(a) Considerando todas os compostos disponíveis, temos:

4,75 g de I -----3,56 g de F

1 g de I ----- X g de F

x = 0,0,7495 g de F

7,64 g de I ------ 3,43 g de F

1 g de I ----- Y g de F

Y = 0,4489 g de F

9,41 g de I ------ 9,86 g de F

1 g de I ----- Z g de F

Z = 1,0478 g de F

(b) Os números no item (a) obedecem à lei de proporções múltiplas. As proporções

múltiplas surgem uma vez que os átomos são entidades indivisíveis que se combinam, como declarado na teoria atômica de Dalton.