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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 10.Questões e Problemas - Ex. 10

Para uma solução na qual mu é 5,0 * 10^(- 2) , calcule K_(p s)^' para

  1. A g S C N .
  2. P b I_2 .
  3. L a ( I O )_3 .
  4. M g N H_4 P O_4 .

Passo 1

Oi galerinha, espero que todos estejam bem. Vem comigo!

  1. A g S C N ⇌ A g^+ + S C N^-

    2. O produto de solubilidade termodinâmico para o A g S C N é K_p s = 1,1 * 10^(- 12) , e para a força iônica de mu = 5,0 * 10^(- 2) m o l // L , conseguimos descobrir o coeficiente de atividade de cada íon pela Tabela a seguir:

    gamma_A g^+ = 0,80

    gamma_S C N^- = 0,81

    Para o cálculo da constante do produto de solubilidade baseada na concentração ( K_(p s)^' ), iremos utilizar a seguinte equação:

    K_(p s)^' = (K_p s)/(gamma_A g^+ * gamma_S C N^-) = (1,1 * 10^(- 12))/(0,80 * 0,81)

    K_(p s)^' = 1,7 * 10^(- 12)

    Passo 2

  2. P b I_2 ⇌ P b^(2 +) + 2 I^-

    3. O produto de solubilidade termodinâmico para o P b I_2 é K_p s = 7,9 * 10^(- 9) , e para a força iônica de mu = 5,0 * 10^(- 2) m o l // L , conseguimos descobrir o coeficiente de atividade de cada íon pela Tabela a seguir:

    gamma_P b^(2 +) = 0,45

    gamma_I^- = 0,81

    Para o cálculo da constante do produto de solubilidade baseada na concentração ( K_(p s)^' ), iremos utilizar a seguinte equação:

    K_(p s)^' = (K_p s)/(gamma_P b^(2 +) * gamma_(I^-)^2) = (7,9 * 10^(- 9))/(0,45 * 0,81^2)

    K_(p s)^' = 2,7 * 10^(- 8)

    Passo 3

  3. L a ( I O_3 )_3 ⇌ L a^(3 +) + 3 I O_3^-

    4. O produto de solubilidade termodinâmico para o L a ( I O_3 )_3 é K_p s = 1,0 * 10^(- 11) , e para a força iônica de mu = 5,0 * 10^(- 2) m o l // L , conseguimos descobrir o coeficiente de atividade de cada íon pela Tabela a seguir:

    gamma_L a^(3 +) = 0,24

    gamma_I O_3^- = 0,81

    Para o cálculo da constante do produto de solubilidade baseada na concentração ( K_(p s)^' ), iremos utilizar a seguinte equação:

    K_(p s)^' = (K_p s)/(gamma_L a^(3 +) * gamma_(I O_3^-)^3) = (1,0 * 10^(- 11))/(0,24 * 0,81^3)

    K_(p s)^' = 7,8 * 10^(- 11)

    Passo 4

  4. M g N H_4 P O_4 ⇌ M g^(2 +) + N H_4^+ + P O_4^(3 -)

O produto de solubilidade termodinâmico para o M g N H_4 P O_4 é K_p s = 3 * 10^(- 13) , e para a força iônica de mu = 5,0 * 10^(- 2) m o l // L , conseguimos descobrir o coeficiente de atividade de cada íon pela Tabela a seguir:

gamma_M g^(2 +) = 0,52

gamma_N H_4^+ = 0,80

gamma_P O_4^(3 -) = 0,16

Para o cálculo da constante do produto de solubilidade baseada na concentração ( K_(p s)^' ), iremos utilizar a seguinte equação:

K_(p s)^' = (K_p s)/(gamma_M g^(2 +) * gamma_N H_4^+ * gamma_P O_4^(3 -)) = (3 * 10^(- 13))/(0,52 * 0,80 * 0,16)

K_(p s)^' = 4,5 * 10^(- 12)

Até mais!

Resposta

  1. K_(p s)^' = 1,7 * 10^(- 12)
  2. K_(p s)^' = 2,7 * 10^(- 8)
  3. K_(p s)^' = 7,8 * 10^(- 11)
  4. K_(p s)^' = 4,5 * 10^(- 12)

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