Uma substância sólida branca A é aquecida intensamente na ausência de ar. Ela se decompõe e forma uma nova substância branca B e um gás C. O gás tem exatamente as mesmas propriedades que as do produto obtido quando carbono é queimado em um ambiente com excesso de oxigênio. Com base nessas observações, podemos determinar se os sólidos A e B e o gás C são substâncias simples ou compostas? Explique suas conclusões para cada caso.
Passo 1
Para resolvermos a questão, devemos ter em mente sobre a Lei de Lavoisier! Lembra? Das proporções de massas? Então, é exatamente essa! De maneira mais simples, em uma reação química, a proporção dos átomos dos reagentes deve ser a mesma das proporções dos átomos do produto!
Por exemplo, vamos em uma reação de combustão do metano:
CH4 + 2(O2 CO2 + 2(H2O) + Energia
Percebe que os átomos que estão antes da seta então na mesma quantidade que os átomos depois da seta? É nisso que devemos nos basear para resolver a questão!
Bora então!
Passo 2
Em relação ao gás C, foi dito no enunciado que ele possui as mesmas propriedades que as do produto obtido quando um carbono é queimado, em uma reação de combustão. Em outras palavras, o exercício nos diz que o gás liberado é o CO2, visto a reação característica acima de uma combustão. Assim, o gás C também se trata de uma substância composta.
Agora, em relação ao composto A, podemos chegar à conclusão que em sua composição possui, pelo menos, carbono e oxigênio, por conta da liberação de dióxido de carbono em seu produto. Logo, o composto A se trata de uma substância composta.
Por fim, em relação ao sólido branco B, não podemos chegar em uma conclusão exata se é um composto simples ou composto. Entretanto, possivelmente o sólido B é uma substância composta pois existem poucas substâncias simples brancas conhecidas.
Resposta
Composto A: Substância composta
Composto B: Não é possível determinar, porém, estima-se que seja uma substância composta
Gás C: Substância composta