Suponha que 2,50 g do sólido (NH4)3(PO4) foram adicionados a 50,0 ml de uma solução 0,125 M de CaCl2 (aq). a) Escreva a equação química da reação de precipitação e a equação iônica abreviada. b) Qual é a molaridade de cada íon espectador após o término da reação? Considere 70,0 ml como volume final.

A partir da equação química balanceada da reação de precipitação conseguimos escrever a equação iônica completa:

Agora, cancelando os íons presentes igualmente nos dois lados da equação, temos a equação iônica simplificada:

Letra b)

Sabemos que os íons espectadores são NH4+ e Cl-.

Primeiramente vamos calcular a molaridade do íon NH4+, e para isso devemos encontrar o número de mols do íon presente no composto sólido (NH4)3PO4.

Sabendo que a massa molar do (NH4)3PO4 é 149,1 g.mol-1 e que 2,50 g foram usadas na mistura, então temos que:

Sabemos, pela equação iônica completa que 2 mols de (NH4)3PO4 formam 6 mols do íon NH4+. Desse modo, podemos dizer que cada mol de (NH4)3PO4 forma 3 mols do íon NH4+. Sendo assim, conseguimos então definir o número de mols do íon NH4+ envolvidos na reação:

Como conhecemos o número de mols do íon NH4+ envolvidos na reação e o volume total da solução final, somos capazes de calcular sua molaridade:

Para o cálculo da molaridade do íon Cl-, começaremos calculando o número de mols de CaCl2 presente na molaridade descrita:

Sabemos, pela equação iônica completa que 3 mols de CaCl2 formam 6 mols do íon Cl-. Desse modo, podemos dizer que cada mol de CaCl2 forma 2 mols do íon Cl-. Sendo assim, conseguimos então definir o número de mols do íon Cl- envolvidos na reação:

como conhecemos o número de mols do íon Cl- envolvidos na reação e o volume total da solução final, somos capazes de calcular sua molaridade: