Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 8.1 - Ex. 68
68. Suponha que são independetes da temperatura e use os dados disponíveis noo apêndice 2ª para calcular , para cada uma das seguintes reações, em 250°C. Em que intervalo de temperatura cada reação se tornara espontânea, em condições padrão?
(Ahcn(g)+ 2H2(g) CH3NH2(g)
(b) 2 Cu+(aq) Cu(s) + Cu2+(aq)
(c) CaCl2(s) + 2 HF(g) CaF2(s) + 2 HCl(g)
Passo 1
Para resolver esta questão basta seguir os mesmos passo a passo de questões anteriores desta seção encontrando primeiro e depois e então utilizando a seguinte equação com o valor de temperatura dado no enunciado encontramos Para encontrar o intervalo de temperatura em que uma reação se torna espontânea basta avaliar os valores de e observar o que pode ser feito no sistema para deixar a.
Resposta
Explicativo.
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65. Calcule a entropia padrão de reação, a entalpia e a energia livre de Gibbs de cada uma das seguintes reações. Use os dados encontrados no apêndice 2A:(a) a decomposição do peroxido de hidrogênio:
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58. Escreve uma equação química balanceada para a reação de formação de (a) HCl(g); (b) C6H6(l); (c) CuSO4.5H2O (s); (d) CaCO3(s,calcita). Para cada reação, determine ∆ H ° ,∆ S °e∆ G ° a partir dos d
55. Calcule a entalpia padrão de reação, a variação de entropia e a variação de energia de Gibbs de cada uma das reações abaixo, usando o apêndice 2A. Conforme, em cada caso, se o valor obtido a parti
56. Calcule a entalpia padrão de reação, a variação de entropia e a variação de energia de Gibbs de cada uma das reações abaixo, usando o apêndice 2A. Conforme, em cada caso, se o valor obtido a parti