Um técnico de laboratório descuidado quer preparar 200,0   m L de uma solução 0,025   M de H C l a q , mas usa um balão volumétrico de 250,0   m L . (a) Qual seria o p H da solução desejada? (b) Qual foi o   p H da solução efetivamente preparada?

Passo 1

(a) Como a solução preparada é ácida, usaremos:

p H = - log ⁡ [ H + ]

Aplicando na fórmula os valores na equação acima:

p H = - log ⁡ 0,025

p H = 1,60

Passo 2

(b) Como queremos o pH real da solução, primeiro precisamos determinar a a concentração.

Podemos aplicar a fórmula de diluição:

C d e s e j a d a ∙ V d e s e j a d o = C r e a l ∙ V d e s e j a d o

Aplicando os dados

0,025 ∙ 200 = C r e a l ∙ 250

C r e a l = 0,02   M

Passo 3

Agora vamos determinar o p H .

p H = - log ⁡ [ H + ]

p H = - log ⁡ [ 0,02 ]

p H = 1,70

Resposta

(a) p H = 1,60

(b) p H = 1,70

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