Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 12.Questões e Problemas - Ex. 10
O tratamento de uma amostra de 0,2500 g de cloreto de potássio impuro com um excesso de AgNO₃ resultou na formação de 0,2912 g de AgCl. Calcule a porcentagem de KCl na amostra.
Passo 1
Eaii gente, bora para mais uma??
Esse exercício nos dá muitas informações então temos que ficar atentos para usar elas de maneira correta. A primeira coisa a se fazer é escrever a reação dada:
KCl+ AgNO₃ AgCl+ KNO₃
Passo 2
Com ela balanceada, podemos prosseguir. Como o enunciado diz que o nitrato de prata está em excesso, então o nosso cloreto de potássio é o reagente limitante, assim vai ser com ele que faremos a regra de três junto com o cloreto de prata, que foi o produto formado.
Passo 3
Para montar nossa regrinha vamos precisar das massas molares dos compostos:
KCl: 39,098+ 35,45= 74,548 g/mol.
AgCl: 107,87+ 35,45= 143,32 g/mol.
Passo 4
Com isso, podemos montar a regra:
KCl ----- AgCl
74,548 g ----- 143,32 g
x ----- 0,2912 g
x= 0,1514 g
E descobrimos que para formar 0,2912 g de AgCl, precisou de 0,1514 g de KCl.
Passo 5
Mas o exercício quer saber a porcentagem de cloreto de potássio que tem na amostra impura usada, dessa maneira temos que fazer mais uma regra de três:
0,2500 g ----- 100%
0,1514 g ----- y
y= 60,56%
Resposta
60,56%