Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 12.Questões e Problemas - Ex. 10

O tratamento de uma amostra de 0,2500 g de cloreto de potássio impuro com um excesso de AgNO₃ resultou na formação de 0,2912 g de AgCl. Calcule a porcentagem de KCl na amostra.

Passo 1

Eaii gente, bora para mais uma??

Esse exercício nos dá muitas informações então temos que ficar atentos para usar elas de maneira correta. A primeira coisa a se fazer é escrever a reação dada:

KCl+ AgNO₃ AgCl+ KNO₃

Passo 2

Com ela balanceada, podemos prosseguir. Como o enunciado diz que o nitrato de prata está em excesso, então o nosso cloreto de potássio é o reagente limitante, assim vai ser com ele que faremos a regra de três junto com o cloreto de prata, que foi o produto formado.

Passo 3

Para montar nossa regrinha vamos precisar das massas molares dos compostos:

KCl: 39,098+ 35,45= 74,548 g/mol.

AgCl: 107,87+ 35,45= 143,32 g/mol.

Passo 4

Com isso, podemos montar a regra:

KCl ----- AgCl

74,548 g ----- 143,32 g

x ----- 0,2912 g

x= 0,1514 g

E descobrimos que para formar 0,2912 g de AgCl, precisou de 0,1514 g de KCl.

Passo 5

Mas o exercício quer saber a porcentagem de cloreto de potássio que tem na amostra impura usada, dessa maneira temos que fazer mais uma regra de três:

0,2500 g ----- 100%

0,1514 g ----- y

y= 60,56%

Resposta

60,56%