Usando a série de atividades da Tabela 4.5, escreva as equações químicas balanceadas das seguintes reações. Se não ocorrer reação, escreva NOR.
(a) Ferro metálico adicionado a uma solução de nitrato de cobre(ll),
(b) zinco metálico adicionado a uma solução de sulfato de magnésio,
(e) ácido bromídrico misturado com estanho metálico,
(d) gás hidrogênio borbulhado em uma solução aquosa de cloreto de níquel(II),
(e) alumínio metálico adicionado a uma solução de sulfato de cobalto(II).
Passo 1
“ah, nunca consigo saber quem é oxidado e quem reduz porque me confundo quando vejo quem ganha e quem perde carga negativa”
E vai fazer o que? Se desesperar? Jamais!
Segue as dicas que o Responde Aí preparou e entenda por aqui DE UMA VEZ POR TODAS!
A nomenclatura REDUÇÃO se refere ao Nox do elemento em questão. Na verdade, vale a ressalva de que ela se relaciona DIRETAMENTE à carga específica alterada de um elemento no processo da reação química.
No contexto, REDUZIR = DIMINUIR e significa DIMINUIR O NÚMERO DE OXIDAÇÃO DO REAGENTE EM DIREÇÃO AOS PRODUTOS.
Mas lembrem-se Homens-Formiga e Vespas que, antes de entrarem no Reino Quântico, é necessário ver NA REAÇÃO EM QUESTÃO QUAIS FORAM OS ELEMENTOS QUE ALTERARAM SEUS RESPECTIVOS NOX.
Lembrando que para a resolução dessa questão, é necessário o entendimento de que a reação só poderá ocorrer de acordo com a série de OXIDAÇÃO, que representa o quão fácil ou difícil, em termos energéticos, é a troca de elétrons entre os compostos dispostos a reagir.
Para saber se a reação ocorre ou não é fácil. QUEM ESTÁ NA FRENTE NÃO OXIDA QUEM ESTÁ ATRÁS (a não ser que algo externo aconteça)
Passo 2
Agora morreu.
Além de termos a regra de reatividade dos elementos conhecida, não podemos esquecer de que podemos balancear uma equação de oxirredução de acordo com a troca de elétrons que ocorre entre os elementos que trocam de Nox ao longo da reação.
Passo 3
Com isso, podemos garantir como as reações irão se comportar de modo:
(a) Ferro metálico adicionado a uma solução de nitrato de cobre(ll)
Cu 2+ + (2 e-) → Cu 0 (redução)
Fe 0 + (2 e-) → Fe 2+ (oxidação)
Equação balanceada pela troca de elétrons:
Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2
(b) zinco metálico adicionado a uma solução de sulfato de magnésio
Zn + MgSO4 → Ø
Esta reação não ocorre nas condições normais, porque Mg é mais reativo do que Zn.
A reação deveria ocorrer no sentido inverso:
Zn + MgSO4 ← ZnSO4 + Mg
(c) ácido bromídrico misturado com estanho metálico
2 H 1+ + (2 e-) → 2 H 0 (redução)
Sn 0 + (2 e-) → Sn 2+ (oxidação)
Equação balanceada pela troca de elétrons:
2 HBr + Sn → H2 + SnBr2
(d) gás hidrogênio borbulhado em uma solução aquosa de cloreto de níquel(II)
H2 + NiCl2 → Ø
Esta reação não ocorre nas condições normais, porque Ni é mais reativo do que H.
A reação deveria ocorrer no sentido inverso:
2 HCl + Ni ← H2 + NiCl2 (aq)
(e) alumínio metálico adicionado a uma solução de sulfato de cobalto(II)
2 Al + 3 CoSO4 → Ø
Esta reação não ocorre nas condições normais, porque Al é mais reativo do que Co.
A reação deveria ocorrer no sentido inverso:
Al2(SO4)3 + 3 Co ← 3 CoSO4 + 2 Al
Resposta
(a) Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2
(b) Zn + MgSO₄ → NOR
(c) 2 HBr + Sn → H2 + SnBr2
(d) H2 + NiCl2 → NOR
(e) Al + CoSO4 → NOR