Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 19

Use o diagrama de fases do dióxido de Carbono (Fig 9.7) para predizer o que aconteceria a uma amostra gasosa de carbono em -50°C e 1 atm, se sua pressão subisse, de repente até 73 atm em temperatura contante. Qual seria o estado físico final do dióxido de carbono?

Passo 1

Para raciocinar esta questão, temos que procurar o diagrama de fases do CO2 na fig 9.7.

Para início de conversa, o processo ocorrerá a temperatura constante. O primeiro passo é fazer uma linha vertical no gráfico onde a temperatura seja -50°C.

Observamos, que ocorre nesta temperatura, variando nas seguintes pressões, apenas uma transformação.

Passo 2

Em uma Pressão maior que 5,1 atm, o gás carbônico, inicialmente no estado gasoso se liquefaz e passa a estado líquido, que é aparentemente a única transformação aparente. Porém, logo no fim um pouco antes de chegar a pressão de 73 atm, a substância se torna sólida, que é o estado final do dióxido após essa transformação isotérmica.

Resposta

Estado sólido

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Use a Figura 9.7 para predizer o estado de uma amostra de CO2 nas seguintes condições: a) 6 atm, -80°C; b) 1 atm, -56°C; c) 80 atm, 25°C; d) 5,1 atm, -56°C.

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