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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 16.1 - Ex. 100

Use as informações do Apêndice 2B para determinar a constante de equilíbrio da disproporcionação dos íons mercúrio(I) em solução em água, em 25°C, ao metal mercúrio e íons mercúrio(II).

Passo 1

No apêndice 2B podemos encontrar as semi-reações e seus potenciais de redução do mercúrio, como podemos ver abaixo:

H g 2 2 + + 2 e → 2 H g       + 0,92

H g 2 + + 2 e → H g           + 0,85

2   H g + 2 e → H g 2 2 +     + 0,79

Somamos as equações para encontrar a reação global:

H g 2 2 + + 2 e → 2 H g       + 0,92

H g → H g 2 + + 2 e           + 0,85

H g 2 2 + →   H g + H g 2 +  

Passo 2

Com a equação de Ernst

Δ E = 0,0592 n ⋅ log ⁡ k

0,92 - 0,85 = 0,0592 2 e ⋅ log ⁡ k

0,07 = 0,0592 2 ⋅ log ⁡ k

log ⁡ k = 2,36

k = 229

Resposta

k = 229

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