Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 16.1 - Ex. 77
O vanádio é usado na fabricação de aço porque forma , o que aumenta a resistência do aço e diminui a fadiga. Ele se forma no aço pela adição de ao minério de ferro enquanto ele está sendo reduzido pelo carbono durante o processo de refino.
- Qual é o provável estado de oxidação do vanádio no ?
- Escreva uma equação balanceada para a reação de com carbono para formar e .
Passo 1
Essa é bem gostosa de fazer, não é?
Precisamos saber do estado de oxidação para o carbono, antes de qualquer coisa!
O carbono pode receber quatro elétrons ou perde-los. Neste caso o carbono esta funcionando como o ânion, não é?
Se a molécula é neutra, podemos descobrir o NOX simplesmente fazendo:
Então:
Ou seja, o NOX do vanádio é mais provável que seja +3.
Passo 2
Beleza! Vamos para a b.
Já sabemos o formato da reação:
Nem perto de balanceada!
Nós temos quatro vanádios à direita e somente dois à esquerda:
Formamos então 10 oxigênios nos produtos, então formaremos cinco átomos de gás carbônico:
Totalizamos 8 átomos de carbono nos produtos, então para finalizar o balanceamento:
Essa foi legal !