Verificou que o óxido de antimônio (Sb) contém 24,73% de oxigênio em peso. Qual é a fórmula empírica deste óxido?

Passo 1

E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?

Primeiramente, vamos separar todas os dados necessários e montar a composição:

S b = 122   g / m o l

O = 16   g / m o l

S b 75,27 % O 24,73 %

Passo 2

Para continuarmos o nosso exercício vamos dividir a porcentagem de cada elemento pela a sua massa molar, saca só!

S b = 75,27 122 = 1,54

O = 24,73 16 = 0,61

Passo 3

Agora, vamos dividir o valor encontrado em cada elemento pelo menor valor de todos apresentados nas operações do Passo 2:

S b = 0,61 0,61 = 1

O = 1,54 0,61 = 2,50

Passo 4

Com os valores obtidos no Passo 3, faremos o equilíbrio das proporções encontradas, para descobrirmos qual é a fórmula empírica, vamos nessa!

S b = 1 ∙ 2 = 2

O = 2,5 ∙ 2 = 5

Portanto a fórmula empírica é: S b 2 O 5

Resposta

S b 2 O 5