Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.I - Ex. 24
Você recebeu uma solução para analisar os cátions Ag+, Ca2+ e Hg2+. Quando você adiciona ácido clorídrico, nada acontece. Entretanto, quando você adiciona ácido sulfúrico diluído, forma-se um precipitado branco. Após a filtração do sólido, você adiciona sulfeto de hidrogênio e forma-se um precipitado preto. Que íons estão presentes na solução?
Passo 1
A primeira etapa do processo consentiu em adicionar ácido clorídrico, nada aconteceu.
Sabemos que os cloretos são solúveis em água, exceto os de exceto os de Ag+, Hg22+, e Pb2+, então, comparando com os íons na solução perceberemos que o íon Ag+ não está presente na solução.
Passo 2
Para a segunda etapa do processo, adicionou-se ácido sulfúrico diluído à solução, e houve a formação de um precipitado branco.
Sabemos que os sulfatos, exceto os de Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+, Hg22+ e Ag+, são solúveis em água. Desse modo, percebemos a presença do íon Ca2+ na solução, esse, que precipitou CaSO4, sulfato de cálcio.
Passo 3
Para a última etapa do processo, após a filtração do sólido, adicionou-se sulfeto de hidrogênio e formou-se um precipitado preto.
Sabemos que os sulfetos, exceto do Grupo 1, 2 e NH4+, são insolúveis em água.
Assim, confirma-se a presença do íon Hg2+ na solução, precipitando HgS, sulfeto de mercúrio.
Resposta
Íons presentes na solução: Ca2+ e Hg2+.