Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.I - Ex. 23
Você recebeu uma solução para analisar os cátions Ag+, Ca2+ e Zn2+. Quando você adiciona ácido clorídrico, forma-se um precipitado branco. Após a filtração do sólido, você adiciona ácido sulfúrico à solução. Aparentemente, nada acontece. Entretanto, quando você borbulha sulfeto de hidrogênio forma-se um precipitado preto. Que íons estão presentes na solução?
Passo 1
Oi, galerinha! Tudo bom? Nessa questão temos que analisar cada reagente adicionado para descobrirmos qual cátion pode estar precipitando.
A primeira etapa do processo consistiu em adicionar ácido clorídrico e formou-se um precipitado branco. Ou seja, algum cátion precipitou com cloreto , presente no ácido clorídrico.
Temos que os cloretos são solúveis em água, exceto os de exceto os de Ag+, Hg22+, e Pb2+, então comparando com os íons na solução perceberemos que o íon Ag+ está presente, precipitando AgCl3, cloreto de prata.
Passo 2
Para a segunda etapa do processo, após a filtração do sólido, adicionou-se ácido sulfúrico à solução e não houve reação. Ou seja, adicionamos o ânion sulfato em solução e não tinha nenhum cátion que precipitasse com ele.
Temos que os sulfatos, exceto os de Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+, Hg22+ e Ag+, são solúveis em água. Desse modo, descartamos a presença do íon Ca2+ na solução, pois não houve precipitação de que é insolúvel.
Passo 3
Para a última etapa do processo, ao borbulhar sulfeto de hidrogênio formou-se um precipitado preto. Logo, vamos verificar quais cátions precipitam com sulfeto.
Temos que os sulfetos, exceto do Grupo 1, 2 e NH4+, são insolúveis em água.
Assim, confirma-se a presença do íon Zn2+ na solução, precipitando ZnS, sulfeto de zinco.
Resposta
Íons presentes na solução: Ag+ e Zn2+.