Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 5.Exercícios - Ex. 1b

Os volumes parciais molares de dois liquidos A e B numa solução em que a fração molar de A é 0,3713, são, respectivamente , 188,2   c m 3 m o l - 1 e 176,14   c m 3 m o l - 1 . A massa molar de A é 241 g m o l - 1 e a de B   é 198,2   g m o l - 1 . Qual o volume de 1 k g dessa solução?

Passo 1

Fala aí jovem, tudo na paz?

Bora resolver mais um exercício, mas antes, precisamos entender o que o exercício quer. Não é mesmo?

Basicamente nós temos uma solução composta, em que conhecemos a fração molar. O volume total dessa solução é pensado de modo que consideramos cada parte interessada. Podemos escrever o volume molar da seguinte maneira:

V = n A V A + n B V B = n x A M A + x B M B ( I )

Sendo x a fração molar de A e B as duas soluções.

A massa total do nossos sistema pode ser dada por:

m = n A M A + n B M B

Ou:

m = n ( x A M A + x B M B )

Podemos pensar que o n T o t é :

n = x A + x B

E o total de n é 100 % , ou reescrevendo como 1 :

1 = x A + x B

Isolando a variável n B :

x B = 1 - x A

Substituindo na fórmula da massa:

n = m x A M A + 1 - x A   M B   ( I I )

Assim descobrimos o número de mols total da fórmula, podemos aplicar na fórmula do volume:

V = n ( x A M A + x B M B )

Bora calcular?

Passo 2

Aqui nós conhecemos que n = 1 (total) e que a fração molar de A é 0,3713 . Então a fração molar de B será:

x B = 1 - x A = 1 - 0,3713 = 0 , 6287

As massas molares são:

M A = 241 g m o l - 1

M B = 198,2   g m o l - 1

Aplicando na fórmula de n , para a massa de solução dada 1 k g = 1000 g :

n = m x A M A + 1 - x A   M B

n = 1000 g ( 0 , 3713 . 241,1 ) + ( 0,6287.198,2 )

n = 4,671   m o l

Agora é só aplicar na fórmula do volume!

Passo 3

Se temos que:

V A = 188,2   c m 3 m o l - 1  

V B = 176,14   c m 3 m o l - 1

x A = 0 , 3717

x B = 0 , 6287

n = 4,671   m o l

Aplicamos na fórmula:

V = n x A M A + x B M B

V = 4,671 [ 0 , 3713.188,2 + 0,6287 . 176,14 ]

V = 843,5   c m 3

Boa, terminamos!

Resposta

V = 843,5   c m 3

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

O benzeno, C6H6, e o Tolueno, C6H5CH3, formam uma solução ideal. A pressão de vapor do benzeno é 94,6 Torr, e a do Tolueno, 29,1 Torr, em 25° C. Calcule a pressão de vapor de cada uma das seguites sol
De qual das seguintes misturar você esperaria um desvio positivo, um desvio negativo ou nenhum desvio (isto é, que formasse uma solução ideal) da lei de Raoult? Explique sua resposta. (a) metanol, CH3
De qual das seguintes misturar você esperaria um desvio positivo, um desvio negativo ou nenhum desvio (isto é, que formasse uma solução ideal) da lei de Raoult? Explique sua resposta. (a) HBr e H2O; (
A butanona, CH3CH2COCH3, tem pressão de vapor 100 Torr em 25° C. Na mesma temperatura, a propanona, CH3COCH3, tem pressão de vapor 222 Torr. Que massa de propanona deve ser misturada com 350,0 g de bu
Algumas suspensões coloidais parecem ser soluções à primeira vista. Que procedimento simples e rápido você poderia usar para distinguir coloides de soluções?