Enunciado

141. A uma velocidade de 70   m / s , gás oxigênio entra em um tubo isolado de 12   c m de diâmetro. Na entrada do tubo, o oxigênio está a 240   k P a e 20   ° C , saindo a 200   k P a e 18   ° C . Calcule a taxa em que é gerada a entropia no tubo.

Passo 1

Olha só! A primeira coisa pra resolver esse problema é verficar as condições dele, se são estáveis ou não?

Pra nossa imensa felicidade, existem condições operacionais estáveis.

E agora, vamos dar destaque a alguns pontos importantes que podem ser percebidos no nosso enunciado...

Primeiro, o tubo é bem isolado, de modo que a perda de calor nos arredores é insignificante.

Segundo, mudanças nas energias cinética e potencial são insignificantes.

E por último e mais importante. Em nossos cálculos, iremos considerar que o oxigênio é um gás ideal com aquecimentos específicos constantes.

Passo 2

Bom! Precisamos de uma temperatura de referência, para olharmos a tabela na nossa bibliografia. Como o oxigênio entra no tubo a 20   ° C e sai a 18   ° C , então iremos considerar a tempertatura ideal como nossa refência de temperatura

Desse modo, para a temperatura ideal, consultando a bibliografia t a b e l a ( A - 2 b ) , temos que o valor do calor específico à pressão constante vai valer...

c p = 0,918   k J / k g ⋅ K

E o valor da consntante R , é dado por...

R = 0,2598   k J / k g ⋅ K

Em seguida, tomamos o tubo como o sistema, que é um sistema fechado. Considerando que o tubo não sofre alteração em suas propriedades, incluindo sua entropia, o balanço de entropia na forma de taxa para o nosso caso fica do seguinte jeito...

S ˙ e n t r a d a - S ˙ s a í d a ⏟ E n t r o p i a   l í q u i d a   t r a n s f e r i d a   p o r   c a l o r   e   m a s s a + S ˙ g e r a d o ⏟ G e r a ç ã o   d e   e n t r o p i a = ∆ S s i s t e m a ⏟ V a r i a ç ã o   d e   e n t r o p i a

Como nossas condições operacionais são estáveis, então...

∆ S s i s t e m a = 0

Sendo assim, ficamos com...

S ˙ e n t r a d a - S ˙ s a í d a + S ˙ g e r a d o = 0

m ˙ 1 s 1 - m ˙ 2 s 2 + S ˙ g e r a d o = 0

S ˙ g e r a d o = m ˙ 2 s 2 - m ˙ 1 s 1

Considerando que o fluxo de massa na entrada é igual ao de saída...

m ˙ 1 = m ˙ 2 = m ˙

Obtemos que...

S ˙ g e r a d o = m ˙ s 2 - m ˙ s 1

Passo 3

E como raios é que nós vamos obter esse fluxo de massa m ˙ !?

Bom! Primeiramente vamos obter o volume específico do oxigênio na entrada, que vai ser igual à...

v 1 = R T 1 P 1

Onde a notação ( 1 ) indica as condições de entrada! Desse modo, usando a fórmula abaixo7 v 1 = R T 1 P 1

Sendo que...

T 1 = 20 + 273   K = 293   K

P 1 = 240   k P a

E substituindo os valores numéricos correspondentes, obtemos que...

v 1 = R T 1 P 1

v 1 = ( 0,2598   k J / k g ⋅ K ) ( 293   K ) 240   k P a

v 1 = 0,3172   m 3 / k g

O enunciado não nos fornceceu o diâmetro do tubo a toa, né!? É claro que não. Uma vez que obtemos o valor específico na entrada, para obter o fluxo de massa m ˙ , basta dividir o volume instantâneo pelo volume específico. Sendo que o volume instantâneo vai ser dado pelo produto da área A 1 da seção transversal pela velocidade de entrada V 1 de 70   m / s .

m ˙ = A 1 ⋅ V 1 v 1

m ˙ = π D 2 4 ⋅ V 1 v 1

m ˙ = π D 2 V 1 4 v 1

m ˙ = π 0,12   m 2 ( 70   m / s ) 4 ( 0,3172   m 3 / k g )

m ˙ = 2,496   k g / s

Passo 4

Agora, voltemos pra fórmula abaixo...

S ˙ g e r a d o = m ˙ s 2 - m ˙ s 1

S ˙ g e r a d o = m ˙ ( s 2 - s 1 )

Como s 2 - s 1 nada mais é do que uma variação de entropia, então vamos reescrever essa fórmula do seguinte jeito abaixo...

s 2 - s 1 = c p ln ⁡ T 2 T 1 - R ln ⁡ P 2 P 1

s 2 - s 1 = c p ln ⁡ T 2 T 1 - R ln ⁡ P 2 P 1

Onde:

T 2 = 18   ° C = 18 + 273   K T 1 = 20   ° C = 20 + 273   K P 2 = 200   k P a P 1 = 240   k P a

Substituindo assim os valores numéricos de cada variável na fórmula da taxa de entropia...

S ˙ g e r a d o = m ˙ s 2 - s 1 = c p ln ⁡ T 2 T 1 - R ln ⁡ P 2 P 1

S ˙ g e r a d o = 2,496 k g s ⋅ 0,918 k J k g ⋅ K ln ⁡ 291   K 293   K - 0,2598 k J k g ⋅ K ln ⁡ 200   k P a 240   k P a

S ˙ g e r a d o = 0,1025   k W / K

Finalmente obtemos nossa resposta!

Resposta

S ˙ g e r a d o = 0,1025   k W / K

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