Uma amostra de estrume seco está sendo testada para uso como combustível. A análise mássica da amostra contém 42,7% de carbono, 5,5% de hidrogênio (H), 31,3% de oxigênio (O), 2,4% de nitrogênio (N), 0,3% de enxofre e 17,8% de cinzas não combustíveis. A amostra é queimada completamente com 120% de ar teórico. Determine

(a) a equação de reação balanceada.

(b) a razão ar–combustível em uma base mássica.

Escrevendo a composição queima completamente com de ar teórico

a) na base de , a quantidade de substâncias presentes é mostrada

Escrevendo a equação para a combustão completa da mistura de combustível com a quantidade de ar teórica

Aplicando o princípio de conservação de massa ao carbono, hidrogênio, oxigênio, súlfur e nitrogênio, respectivamente

• Carbono :
• Hidrogênio :
• Súlfur :
• Oxigênio :
• Nitrogênio :

Escrevendo a equação química balanceada

Escrevendo a equação para a combustão completa da mistura de combustível com 120% de ar teórico

Aplicando o princípio de conservação de massa ao oxigênio e o nitrogênio, respectivamente

• Oxigênio :
• Nitrogênio :

Escrevendo a equação química balanceada

Simplificando, temos que

b) A reação da mistura atual requer de ar por de estrume

Escrevendo a equação para a razão de ar e combustível na base de massa