Uma mistura de combustível com análise molar de 40% de CH3OH, 50% C2H5OH e 10% N2 queima completamente com 33% de ar em excesso. Determine

(a) a equação de reação balanceada.

(b) a razão ar–combustível, tanto em base molar quanto em base mássica.

Uma mistura combustível com a massa molar específica queima completamente com excesso de ar

A analise molar é

Baseado em um mole de mistura de combustível a equação da reação para combustível completo com a quantidade teórica de ar (Equação Estequiométrica)

Com 3,76 mols de acompanhando cada mol de no ar

Aplicando o princípio de conservação de massa ao carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio

• Carbono :
• Hidrogênio :
• Oxigênio :

Então, a equação química balanceada (equação estequiométrica) é

Escrevendo a reação química para a combustão completa com de excesso de ar

Com 3,76 mols de acompanhando cada mol de no ar

Aplicando o princípio de conservação de massa ao oxigênio

Então, a equação química balanceada é

b) a razão de ar e combustível na base molar

Calculando o peso molecular do combustível

Calculando a razão de ar e combustível na base mássica