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Enunciado

Termodinâmica - Moran e Shapiro - Princípios de Termodinâmica para Engenharia- Ed: 7º - Capítulo 13.Problemas - Ex. 59

A combustão completa de H2 o ocorre a 25 ∘ C com vapor d'água nos produtos. Determine a temperatura da chama adiabática

Passo 1

A combustão completa de H2 com a montagem teórica de ar é descrita por

H 2 + O . 5 O 2 + 1.88 N 2 → H 2 O + 1.88 N 2

Combustão completa com x por cento da quantidade teórica de ar é então

0 = h - f 0 + h - T 3 - h - ( S 37 ) H 20 + 0.5 ( x - 1 ) h - T 3 ⋅ h - s 3 O 2 + + 1.88 x h - T 3 - h - ( 5 m ) N 2

Passo 2

Com dados da tabela de gás ideal

0 = - 104,040 + h - H 20 T 1 - 4258 + 0.5 ( x - 1 ) h - 2 T 1 - 372 s 1 + 1.88 k h - w 2 T 3 - 3724.5

Ou h - H 20 T 3 + 0.5 ( x - 1 ) h - O 2 T 3 + 1.88 × h - M 2 T 3 = 108298 + ( x - 1 ) ( 1862.53 ) + x ( 7011.46 ) (1)

Cálculo de amostra: com dados da Tabela A-23 para a cose x = 2, obtemos

Os dados para a parcela necessária são obtidos a partir de 1 T , da seguinte forma:

Código IT

x = 200 / / % ar teórico

I T Resultados para x = 200 %

T 3 = 2964   ∘ R

O excesso de ar leva a mais O2 ou N2 nos produtos, diminuindo a temperatura adiabática da chama, conforme esperado.

Resposta

T 3 = 2964   ∘ R

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