Determine a fração molar de vapor de água na superfície de um lago, cuja temperatura na superfície é de 50 °F, e compare-a com a fração molar da água no lago, que é muito próxima de 1,0. O ar na superfície do lago está saturado, e a pressão atmosférica ao nível do lago pode ser considerada 14,5 psia.

Passo 1

Temos pela tabela de vapor encontrada no final do livro que a pressão de saturação da água à temperatura de 50 °F é de 0,17812 psia. Assim, vamos considerar que a pressão parcial do vapor de água do ar na superfície do lago será igual a pressão de saturação da água à 50 °F.

Passo 2

Considerando que o ar e o vapor de água são gases ideais, podemos dizer que a fração molar de vapor de água na superfície do lago será dada por:

x v a p o r = P v a p o r P = 0,17812   p s i a 14,5   p s i a = 0,0123

Passo 3

Assim, comparando com a fração molar da água no lago, que é muito próxima de 1,0, vemos que na superfície temos uma pequena fração molar de vapor d’água comparado ao lago. Note que, quanto maior a profundidade em que observemos o lago, a concentração de ar na água será menor.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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