13–22C Considere um tanque rígido contendo uma mistura de dois gases ideais. Em um dado momento, uma válvula é aberta, e parte do gás escapa. Como resultado, a pressão do tanque cai. A pressão parcial de cada componente varia? E a fração de pressão de cada componente?

A pressão parcial leva em consideração a quantidade de mols, logo se escapar gás vai escapar mols, e a pressão parcial e a pressão da mistura vão variar para menos de forma proporcional.

Mas mesmo perdendo mols os gases ideais, tem a propriedade de se reorganizarem, é como se a perda de mols não fizesse diferença no , apenas diminuísse a intensidade de pressão. Nós podemos isolar , ele será constante independente do arranjo:

Isso só é aplicado em gases ideais. E é consequência da lei de Dalton e Amagat.