Enunciado

13–22C Considere um tanque rígido contendo uma mistura de dois gases ideais. Em um dado momento, uma válvula é aberta, e parte do gás escapa. Como resultado, a pressão do tanque cai. A pressão parcial de cada componente varia? E a fração de pressão de cada componente?

Passo 1

A pressão parcial leva em consideração a quantidade de mols, logo se escapar gás vai escapar mols, e a pressão parcial e a pressão da mistura vão variar para menos de forma proporcional.

P i = y i ⋅ P m  

Mas mesmo perdendo mols os gases ideais, tem a propriedade de se reorganizarem, é como se a perda de mols não fizesse diferença no y i , apenas diminuísse a intensidade de pressão. Nós podemos isolar y i , ele será constante independente do arranjo:

P i P m   = y i

Isso só é aplicado em gases ideais. E é consequência da lei de Dalton e Amagat.

Resposta

A pressão parcial diminuiria, mas a fração de cada componente sempre será constante devido a lei de Dalton e Amagat.

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

13 – 35 Uma mistura de gases consiste em 0,1k g de oxigênio,1k g de dióxido de carbono e0,5k g de hélio. Essa mistura é mantida a 100k P a e 27° C . Determine o peso molecular aparente dessa mistura,
13 – 33 Um engenheiro propôs a mistura de oxigênio extra com ar normal em motores de combustão interna para controlar alguns dos produtos de exaustão. Considerando que um adicional de 5 % (em volume)
13 – 34 Um tanque rígido que contém 2k g deN 2 a25° C e550k P a está conectado a outro tanque rígido que contém 4k g deO 2 a25° C e150k P a . A válvula que conecta os dois tanques é então aberta, e os
13 – 37 E Um tanque de mergulho de 7p é s 3 é é preenchido com uma mistura de oxigênio, nitrogênio e hélio. As frações mássicas desses constituintes são45 % de N 2 , 35 % de O 2 e 20 % de H e . Determ
O que são as frações mássica e molar?