Enunciado

O diagrama pressão-volume de um ciclo de potência de Carnot, executado por um gás ideal com razão entre calores específicos constante k, é ilustrado na Fig. P5.78. Demonstre que:

Passo 1

Olhando para a figura acima, será impossível não entender todas e quaisquer relações entre o diagrama de Carnot num ciclo termodinâmico se levar em conta os dados apresentados no desenho.

No processo, é bem tranquilo. Levando em conta as cores e algumas condições lógicas visuais relativas a elas especialmente preparadas, com muito carinho, pelo Responde Aí, para você!

Seguindo o fio, teremos que, quando o ciclo se comporta como IDEAL, podemos supor que

TODAS AS SUAS CURVAS serão descritas conforme:

Sendo que:

Além de conservar o comportamento da 1ª Lei da termodinâmica, na qual:

Passo 2

Pegando a 1ª Lei da Termodinâmica dentro do ciclo de Carnot, podemos usar (de modo mais fácil) as curvas ADIABÁTICAS (TROCA DE CALOR = 0) para determinar uma relação entre os volumes V1, V2, V3 e V4 visto que esses serão os extremos dos processos sem troca de calor.

Logo:

Com isso, temos:

Lembrando que, no processo de dU = Q + W (variação de energia interna) só haverá alteração de U em caráter VOLUMÉTRICO

dU = 0 – PdV → variação de volume e 0 variação de calor

Passo 3

No caso, quando há uma variação de temperatura com volume constante, é possível descrever a CAPACIDADE TÉRMICA dessa transferência na forma de:

e podemos escrever:

como uma constante da razão entre as capacidades térmicas (ou caloríficas - pode aparecer assim também)

Nesse sentido, podemos associar nosso CV(T) ao dU = 0 – PdV onde o dU será a própria variação térmica.

Sendo assim, temos duas condições:

nCVdT = 0 – PdV & PV = nRT

Podemos condicionar uma relação em variação tanto de P quanto de V do processo conforme:

→ variando a temperatura entre as isotermas

Com os ajustes necessários, concluímos que:

ou seja:

‘Algebrizando’ e dividindo ambos os lados por PV, teremos:

Se ,

então:

Integrando dos dois lados para uma VARIAÇÃO FINITA DE TEMPERATURA, teremos:

Com isso:

Ou:

Passo 4

Com a relação abaixo, é possível descrever qualquer coeficiente dentro do ciclo em função do outro aderindo, também, a Equação geral dos gases para a termodinâmica.

Ou seja:

Podemos até reescrever nosso ciclo colorido inicial para ajudar na resposta do problema e de quaisquer outros de acordo com essas duas relações conforme:

NO NOSSO TRAJETO!

Sendo assim, para finalizar…

(a)

A relação entre os VOLUMES pode ser descrita simplesmente com as relações entre os calores Qhot e Qcold de modo que:

Sendo que, se:

então:

Juntando ambas relações, temos:

(b) e (c)

Pelos sentidos dos trabalhos, em quaisquer pontos - 1, 2, 3 ou 4 - teremos:

Resposta

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