Enunciado
Termodinâmica - Çengel - Termodinâmica - Ed: 7º - Capítulo 15.Problemas - Ex. 49
Etano é queimado, à pressão atmosférica, com quantidade estequiométrica de ar como oxidante. Determine o calor rejeitado, em kJ/kmol de combustível, considerando que os produtos e reagentes estão a 25 °C e a água aparece nos produtos como vapor de água.
Passo 1
Vamos assumir que:
A água nos produtos está na fase de vapor.
A equação estequiométrica para esta reação é:
Como os reagentes e os produtos estão no estado de referência padrão de 25°C e 1 atm, a transferência de calor para esse processo é igual à entalpia de combustão. Observe que são elementos estáveis e, portanto, sua entalpia de formação é zero. Então,
Usando valores de da Tabela A-26, temos:
Resposta
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Quando a entalpia de formação e a entalpia de combustão são idênticas?
O que é a entalpia de formação? Qual a diferença entre a entalpia de formação e a entalpia de combustão?
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O que contém mais energia química, 1 kmol de H 2 ou 1 kmol de H 2 O ?
A h º f _ º do N 2 é listada como zero. Isso significa que o N 2 não contém energia química no estado de referência padrão?