Determine a entalpia de combustão do metano a 25 °C e 1 atm usando os dados de entalpia de formação da Tab. A–26. Considere que a água dos produtos esteja na forma líquida. Compare seu resultado com o valor listado na Tab. A–27.

Vamos assumir que:

A água nos produtos está na fase líquida.

A equação estequiométrica para esta reação é

Tanto os reagentes quanto os produtos estão no estado de referência padrão de 25 ° C e 1 atm. Além disso, são elementos estáveis e, portanto, sua entalpia de formação é zero. Então a entalpia de combustão do se torna:

Usando valores da Tabela A-26,

O valor listado na Tabela A-27 é -890.868 kJ/kmol, que é quase idêntico ao valor calculado. Como se supõe que a água nos produtos esteja na fase líquida, esse valor corresponde ao valor mais alto de aquecimento do .