Enunciado
Termodinâmica - Sonntag, R.E. e Borgnakke, C. -Fundamentos da Termodinâmica- Ed: 1º - Capítulo 5.Problemas - Ex. 66
Um gás ideal é aquecido de até . Determine a variação na entalpia usando um calor específico constante da Tabela A.5 (valor da temperatura ambiente) e discuta a incerteza do resultado se o gás for
a. Argônio
b. Oxigênio
c. Bióxido de carbono.
Passo 1
Vamos lá, pessoal! Nessa questão, vamos calcular a variação de entalpia de um gás perfeito através de , que é o calor específico a pressão constante. Para isso, usamos a fórmula:
A questão nos deu e . Para cada gás, vamos consultar a Tabela A.5 para achar o valor de e aplicar na fórmula.
Passo 2
Para o Argônio, o calor específico obtido da Tabela A.5:
Aplicando na fórmula:
Como esse é um gás monoatômico, considera-lo um gás ideal nos dá um resultado que é uma boa aproximação para o valor real.
Passo 3
Na letra b) temos o Oxigênio. Pela Tabela A.5, seu calor específico é:
Aplicando na fórmula:
Discutindo a incerteza do resultado, temos que o oxigênio () é um gás diatômico, então podemos considerar essa uma aproximação razoável, mas que apresenta algum erro.
Passo 4
Na letra c) temos dióxido de carbono (). Pela Tabela A.5, seu calor específico é:
Aplicando na fórmula:
Agora temos um gás poliatômico que mudanças na sua capacidade de calor, então uma incerteza percentual maior é associada ao resultado.
Prontinho, com o resultado da letra c) encerramos o exercício 😉.
Resposta
a)
b)
c)