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Enunciado

Termodinâmica - Çengel - Termodinâmica - Ed: 7º - Capítulo 13.Problemas - Ex. 32

13 – 32 Ar e uma mistura de combustível de hidrocarboneto são queimados para produzir os seguintes produtos de combustão :   0,75   k m o l   d e   C O 2 ,   1,66   k m o l   d e   H 2 O   e   5,65   k m o l   d e   N 2 . Considerando que a pressão dos produtos é de 1   a t m , qual é a pressão parcial da água nos produtos, em k P a ? Resposta: 20,9   k P a .

Passo 1

A pressão parcial é calculada pela fórmula:

p i = y i ⋅ p m

Já temos o p m

p m =   1 a t m   =   101.3   k P a  

Vamos achar y i para água ( H 2 O ) :

y i = N i N m

y H 2 O = 1,66 k m o l 0,75 + 1,66 + 5,65 k m o l

y H 2 O = 1,66 k m o l 0,75 + 1,66 + 5,65 k m o l

y H 2 O = 0,206

Agora aplicamos a fórmula inicial:

p i = y i ⋅ p m

p i = 0,206 ⋅ 101,3 k P a

p i ≅ 20,9 k P a

Resposta

p i ≅ 20,9 k P a

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