Uma mistura gasosa consiste em 3   l b m o l de hélio, 1,5   l b m o l de oxigênio, 0,3   l b m o l de vapor de água e 2 , 5   l b m o l de nitrogênio. Determine a fração molar dos vários constituintes e o peso

molecular aparente dessa mistura, em l b m / l b m o l .

Passo 1

Fala aí galera do Responde aí, bora fazer mais uma questão de Termodinâmica para ficarmos experts na matéria.

As moles dos componentes de uma mistura gasosa são dados. Devemos determinar a fração molar e o peso molecular aparente.

O número de mols total da mistura é:

N m = N H e + N O 2 + N H 2 o + N N 2 = 3 + 1,5 + 0,3 + 2,5 = 7,3 m o l

Já as frações molares são:

y H e = N H e N m = 3 7,3 = 0,411

y O 2 = N O 2 N m = 1,5 7,3 = 0,206

y H 2 O = N H 2 O N m = 0,3 7,3 = 0,0411

y N 2 = N N 2 N m = 2,5 7,3 = 0 , 343

A massa total da mistura é:

m m = m H e + m O 2 + m H 2 O + m N 2

m m = N H e M H e + N O 2 M O 2 + N H 2 O M H 2 O + N N 2 M N 2

m m = 135,4 l b m

Então o peso molecular aparente da mistura é dado por:

M m = m m N m = 135,4 7,3 = 18,6   l b m / l b m o l

Resposta

y H e = N H e N m = 3 7,3 = 0,411

y O 2 = N O 2 N m = 1,5 7,3 = 0,206

y H 2 O = N H 2 O N m = 0,3 7,3 = 0,0411

y N 2 = N N 2 N m = 2,5 7,3 = 0,343

M m = 18,6   l b m / l b m o l

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