Uma mistura de gases ideais é combinada em um vaso rígido que está inicialmente evacuado e é mantido a uma temperatura constante de 20 °C. Em um primeiro momento, nitrogênio é adicionado até que a pressão seja de 110 kPa. Depois, dióxido de carbono é adicionado até que a pressão seja de 230 kPa e, finalmente, N O é adicionado até que a pressão seja de 350 kPa. Determine a função de Gibbs do N 2 nessa mistura.

Passo 1

Faaaaaala, meus amigos e minhas amigas!! tudo ok por aí? Nesse problema precisamos determinar a função Gibbs do nitrogênio em uma mistura à pressão e temperatura especificadas.

A função de Gibbs de um componente i   de uma mistura de gases ideais à sua pressão parcial P i e à temperatura da mistura T pode ser expressa como:

g - i T , P i = g - * i T + R u T l n P i

Ainda temos de saber que a pressão parcial do nitrogênio é:

P N 2 = 110   k P a = 110 / 101,325 = 1,086   a t m

Passo 2

Agora podemos determinar a função Gibbs do nitrogênio!

g - i 293   K ,   1,086   a t m = g - * 293   K , 1   a t m + R u T l n P N 2

g - N 2 293   K ,   1,086   a t m = 0 + 8,314 k J k m o l ⋅ K 293   K l n 1,086   a t m = 200   k J / k m o l

Resposta

g - N 2 293   K ,   1,086   a t m = 200   k J / k m o l

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