Considere uma mistura de N O , O 2 e N 2   em equilíbrio a uma temperatura e a uma pressão especificadas. Em um dado processo, a pressão é triplicada.

(a) A constante de equilíbrio K p mudará?

(b) O número de mols de N O , O 2 e N 2 mudará? De que maneira?

Passo 1

Fala parceiro (a), “blz”? Com base nas relações que expressam o valor de K p , como em relação à variação da função de Gibbs padrão K p = e - ∆ G * ( T ) / R u T ou em relação aos cálculos da composição de equilíbrio K p = N C v C N D v D N A v A N B v B P N t o t a l ∆ v , podemos resolver os itens (a) e (b).

Passo 2

(a) A partir de K p = e - ∆ G * ( T ) / R u T , o K p de uma reação depende apenas da temperatura. Ele não depende da pressão da mistura de equilíbrio e não é afetado pela presença de gases inertes. Isso acontece porque K p depende de ∆ G * ( T ) , que depende apenas da temperatura, e a ∆ G * ( T ) dos gases inertes é zero.

Passo 3

(b) Em geral, a pressão total da mistura afeta a composição da mistura. A constante de equilíbrio para a reação N 2 + O 2 ⇌ 2 N O pode ser expressa como:

K p = N N O v N O N N 2 v N 2 N O 2 v O 2 P N t o t a l v N O - v N 2 - v O 2

Temos que o valor do expoente nesse caso é 2 - 1 - 1   =   0 . Portanto, alterar a pressão total da mistura não terá efeito no número de mols de N 2 ,   O 2   e   N O .

Resposta

(a) Não, porque K p depende apenas da temperatura.

(b) Alterar a pressão total da mistura não terá efeito no número de mols de N 2 ,   O 2   e   N O .

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