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Enunciado

Termodinâmica - Moran e Shapiro - Princípios de Termodinâmica para Engenharia- Ed: 7º - Capítulo 13.Problemas - Ex. 33

Um óleo combustível com análise de massa {87% C, 11% H, 1,4%, 0,6% inerte} com 120%, ar teórico estão totalmente oxidadas, mas % do carbono é oxidado em CO2 e o balanço em c0. Determinar (a) a equação de reação balanceada, (b) para CO e SO2

Passo 1

E aí galera tudo certinho? O enunciado pede que a gente determine a) a equação de reação balanceada, (b) para CO e SO2

Então vamos lá!!

(a) Com base em 100kg de óleo combustível, a análise molar é

C : 87 12.01 = 7.24 , H : 11 1.01 = 10.89 , s : 1.4 32.06 = 0.04 k m o l

( 1300 + 10.8914 + 0.045 ) + α 0 2 + 3.76 N 2 → B C O 2 + r H 2 O + c u s O 2 + 3.76 α N 2

c : 7 ⋅ 2 y = β

H:  10.89 = 2 γ , γ = 5.45

s:  0.04 = ω

O:  2 α = 2 ( 7.24 ) + 5.45 + 2 ( 0.04 ) , α = 10.01

( 7.24 C + 10.89 H + 0.045 ) + ( 1.2 ) ( 10.01 ) 0 2 + 3.76 N 2 → ( 0.95 ) ( 7.24 ) C O 2 +

( 0.05 ) ( 7.24 ) c O + α O 2 + r H 2 O + ω S O 2 + ( 1.2 ) ( 10.01 ) ( 3.76 ) N 2

H : 10.89 = 2 r , γ = 5.45   ( c o m o   a c i m a )     S :   0.04 = ω   ( c o m o   a c i m a )  

A.  ( 1.2 ) ( 10.01 ) ( 2 ) = 13.756 + 0.362 + 2 α + 5.45 + 2 ( 0.04 ) , α = 2.19

Passo 2

b) A equação de reação balanceada para 100 kg de óleo combustível é

( 7.24 C + 10.89 H + 0.04 S ) + 12.01 0 2 + 3.76 N 2 → 6.88 C O 2 + 0.36 c o +

2.19 O 2 + 5.45 H 2 O + 0.04 S O 2 + 45.17 N 2

Mols totais de produto: 60.09  mols/ 1oo   kg  de óleo combustível.

p p m ⁡ C O = 0.36 60.09 10 6 = 5991

p p m S O 2 = 0.04 60.09 10 6 = 666

Resposta

a) H : 10.89 = 2 r , γ = 5.45   ( c o m o   a c i m a )     S :   0.04 = ω   ( c o m o   a c i m a )  

b) C O = 5991   p p m

S o 2 = 666   p p m

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