Em um processo de combustão, 2 kmol de a 25 °C e 1 atm são queimados em regime permanente com 1 kmol de no mesmo estado. O formado durante o processo é então levado até 25 °C e 1 atm, às mesmas condições da vizinhança. Considerando uma combustão completa, determine o trabalho reversível e a destruição de exergia desse processo.

Vamos assumir que:

A combustão é completa

Existem condições operacionais estáveis.

O ar e os gases de combustão são gases ideais.

Alterações nas energias cinética e potencial são negligenciáveis

A equação da combustão é

O estão a 25 ° C e 1 atm, que é o estado de referência padrão e também o estado do ambiente. Portanto, o trabalho reversível, neste caso, é simplesmente a diferença entre a função de Gibbs de formação dos reagentes e a dos produtos.

já que o de elementos estáveis em 15 e 1 é zero. Portanto, 474360 kJ de trabalho poderiam ser feitos, pois 2 kmol de são queimados com 1 kmol de a 25 e 1 atm em um ambiente no mesmo estado. O trabalho reversível, neste caso, representa a exergia, pois o produto está no estado do entorno, então a exergia de destruição é:

Podemos também achar o trabalho reversível:

Substituindo:

quase idêntico ao resultado obtido anteriormente.